Буферные растворы - это растворы слабого основания или слабой кислоты и их соли. В буферных растворах, согласно теории Бренстеда – Лоури, главными «действующими» компонентами являются донор и акцептор протонов.
Приготавливают буферные растворы двумя способами:
- частичной нейтрализацией слабого электролита сильным;
- смешиванием растворов слабых электролитов с их солями
Классификация буферных растворов
- кислотные буферные растворы – смесь слабой кислоты и ее соли.
- основные буферные растворы – смесь слабого основания и его соли.
- солевые буферные системы.
- аминокислотные и белковые буферные системы.
Расчет рН буферных растворов с помощью уравнения Гендерсона-Гассельбаха.
Для кислотных буферных растворов
Для основных буферных растворов
Если буферный раствор разбавить в 10 или 20 раз, то заметного изменения рН не наблюдается, так как при разбавлении или концентрировании одновременно изменяется концентрация обоих компонентов, а их соотношение остается таким же.
Способность буферных растворов поддерживать постоянное значение рН ограничена. Этот предел характеризуется буферной емкостью. Буферная емкость - это количество вещества эквивалента сильной кислоты или сильного основания, которое следует добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить его рН на единицу.
