- Химический элемент - это определённый вид атомов
- Молекула - это мельчайшая частица вещества обладающая его свойствами
- Атом - это мельчайшая частица вещества, которая не обладает его свойствами
- Простое вещество - состоит из атомов одного вида
- Сложное вещество - состоит из атомов разного вида
p - заряд +1, относительная масса=1
n - заряд 0, относительная масса=1
e - заряд -1, масса ничтожна мала
Число нейтронов определяется по формуле N=Ar-Z
N - общее число нейтронов
Ar - относительная атомная масса
Z - порядковый номер химического элемента
Примеры
S (Ar=32, Z=16) Si (Ar= , Z= )
P=16 P=
е=16 e=
n=16. n=
э.у=3. э.у=
Число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n²
n - номер энергетического уровня
1) 2*1²=2е
2) 2*2²=8е
3) 2*3²=18е
4)2*4²=32е
Пример
S/2e/8e/6e/
1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
- Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру групы
- Уровни делятся на подуровни
- Число подуровней равно номеру уровня
1 э.у - s подуровень (2е)
2 э.у - s(2) p(6)
3 э.у - s(2) p(6) d(10)
4 э.у - s(2) p(6) d(10) f(14)
- Период-это горизонтальный ряд химических десертов
- Группа - это вертикальный ряд химических элементов
- В периодах слева на право металлические свойства уменьшаются, не металлические увеличиваются, так как уменьшается атомный радиус
- В группах сверху вниз металлические свойства увеличиваются, не металлические уменьшаются, так как увеличивается атомный радиус
Решение задач
- n - количества вещества (моль, киломоль, милимоль)
- М - молярная масса (г/моль, кг/кмоль, мг/ммоль)
- m - масса (г, кг, мг)
- V - объём (л, м³, мл)
- Vm - молярный объём (22,4 л/моль, 22,4 м³/кмоль, 22,4 мл/моль)
- N - число частиц
- Na - число Авагадра (6*10²³ частиц, 6*10²⁶, 6*10²⁰)
n=m/M m=n*M
n=V/Vm V=n*Vm
n=N/Na N=n*Na
