Всем привет! Если вы ещё не посмотрели урок - скорее переходите по ссылке Мы поговорили и изотопах и относительной атомной массе химического элемента. Приступаем к заданиям на закрепление. Задание 1. Какой заряд у нейтронов? Задание 2. Чем отличаются друг от друга изотопы одного химического элемента? Задание 3. Рассчитайте количество протонов и нейтронов у атома углерода-14 (изотоп углерода с массой равной 14) Задание 4. Сколько нейтронов у изотопов кислорода-16 и кслорода-18? Задание 5...

Изотопы (от древнегреческого izos - «одинаковый/равный» и topos - «место») — это разновидности атомов одного и того же химического элемента, которые имеют одинаковое количество протонов в ядре, но разное количество нейтронов. Это значит, что изотопы одного элемента обладают одинаковым атомным номером, но различной атомной массой. Понятие "изотоп" было введено в начале 20 века британским химиком Фредериком Содди, который проводил исследования радиоактивных элементов и обнаружил, что атомы одного и того же элемента могут обладать различными физическими свойствами...