Все виды задач 33 - второй день Мастер-класса
462 просмотра · 10 месяцев назад
10 урок. Получение и химические свойства оксидов
Получение оксидов: 1. Au, Pt, Ag, F2, Cl2, Br2, I2 + O2 ≠ 2. Ме IA (исключая Li) - пероксиды. Н-р, 2Na + O2 -> Na2O2; Na2O2 + 2Na -> 2Na2O. 3. Бинарные соединения -> оксиды. Н-р, С3Н8(пропан) + 5О2 -> 3СО2⬆️ + 4Н2О; 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2⬆️. Способы получения: 1. Окисление простых веществ 2Mg + O2 -> 2MgO; S + O2 -> SO2. 2. Горение сложных веществ на воздухе СН4 (метан) + 2О2 -> СО2⬆️ + 2Н2О 3. Разложение сложных веществ а) кислородсодержащих солей СаСО3 —> СаО + СО2⬆️; б) нерастворимых оснований Mg(OH)2 -> MgO + H2O; в) кислот H2SiO3 -> SiO2 + H2O; г) удаление воды из кислородсодержащих кислот воздействием на них водоотнимающих веществ 2HClO4 + P2O5 -> 2HPO3 + Cl2O7...
Давайте проклассифицируем всё, что видим: 1) (MgOH)2CO3 – если видим OH в катионе => основная соль 2) Fe2O3 – оксиды металлов в ст.ок. +3 +4 являются амфотерными 3) Оксид хрома (III) – то же самое, что и во втором пункте 4) Едкий натр – тривиальное название NaOH, а это у нас основание (щёлочь) 5) Сернистый газ – тривиальное название оксида SO2. Почти все оксиды неметаллов кислотные 6) Фторид натрия – NaF. Это у нас средняя соль 7) Be(OH)2 – гидроксид-исключение. Относится к амфотерным гидроксидам 8) KHSO4 – если видим H в анионе => кислая соль 9) K3PO4 – тоже средняя соль Итого ответ: 485