#Вычислите, какое количество металла (в граммах) можно получить при электролизе 35,7 г оксида алюминия в расплаве криолита. (Запишите число с точностью до десятых.) Решение: 2Al2O3=4Al+3O2 n(Al2O3)=m(Al2O3)/М(Al2O3), М(Al2O3)=102 г/моль, n(Al2O3)=35,7/102 г/моль=0,35 моль n(Al2O3)/2= n(Al)/4, n(Al)= 2* n(Al2O3)=2 *0,35 моль=0,7. М(Al)=27 г/моль. m(Al)= n(Al)* М(Al)=0,7 *27 г/моль=18,9 г Ответ: 18,9 г #При термическом разложении нитрата меди выделилось 20,16 л (н.у.) бурого газа. Рассчитайте исходную массу соли (в граммах)...

(Элемент №... «ХиЖ» 2020 №2) Кальций, 20-й элемент Таблицы Менделеева, красивый металл, впервые получен в 1808 году Гемфри Дэви электролизом извести; на его долю приходится 3,38% массы земной коры; занимает 5-е место по распространенности после кислорода, кремния, алюминия и железа; образует 385 минералов в природе, самые известные из них — кальцит, гипс, апатит, доломит, мрамор; входит в состав ракушек, панцирей и скелетов животных; сталактиты и сталагмиты в карстовых пещерах — это карбонат кальция,...