🧬В этом посте хотелось бы затронуть очень важную тему, вызывающую на начальном этапе её изучения немалые трудности у учеников, – гидролиз. Тема будет разбита на две подтемы: гидролиз бинарных соединений и гидролиз в совместном присутствии. ГИДРОЛИЗ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ💧 1.🎯Нитриды металлов в результате гидролиза образуют гидроксид металла и аммиак NH3: Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑ 2.🎯Гидролиз силицидов активных металлов приводит к образованию гидроксида металла и силана SiH4: Ca2Si + 4H2О = 2Ca(OH)2 + SiH4↑ 3.🎯Гидриды активных металлов гидролизуются с образованием гидроксида металла и водорода Н2: КН + Н2O = КОН + Н2↑ 4.🎯 В результате гидролиза фосфидов металлов образуется гидроксид металла и фосфин PH3: Zn3P2 + 6H2O = 3Zn(OH)2↓ + 2PH3↑ 5.💊💊💊При гидролизе нитридов металлов в кислой среде образуются соли аммиака, т.к. аммиак проявляет основные свойства и реагирует с кислотами с образованием солей в отличие от фосфина: Са3N2 + 8HCl = 3CaCl2 + 2NH4Cl Са3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3 ГИДРОЛИЗ ПЕРОКСИДОВ⚗️ Гидролиз этих соединений необходимо рассмотреть отдельно, поскольку в данном случае температурный фактор имеет очень большое значение 1.❄️Гидролиз в холодной воде: Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2 ( в продуктах получается перекись) 2.🎯 Однако пероксид водорода разлагается при повышенной температуре или в присутствии катализатора ( чаще всего используется MnO2): 2H2O2 =(t/ kt) 2H2O+O2↑ 3. 🔥 Гидролиз в горячей воде: 2Na2O2+2H2O =(t) 4NaOH+O2↑(в продуктах кислород) Абсолютно аналогично происходит и кислотный гидролиз ГИДРОЛИЗ КАРБИДОВ☢️ Карбиды можно разделить на два типа – ацетилениды (CaC2, MgC2, Na2C2, K2C2). и метаниды (Al4C3, Be2C) 1.🎯Продуктом гидролиза ацетиленидов является ацетилен С2Н2: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ К2С2 + 2Н2О = 2КОН + С2Н2↑ 2.🎯 Метанидов – метан CH4: Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ Be2C + 4H2O = 2Be(OH)2↓ + CH4↑ 3.💊В ЕГЭ это не спрашивается, однако для комплексного понимания вопроса необходимо помнить, что при гидролизе карбида магния образуется пропин ГИДРОЛИЗ ГАЛОГЕНИДОВ НЕМЕТАЛЛОВ🧪 1.🎯Их гидролиз сопровождается выделением соответствующего гидроксида неметалла, в молекуле которого степень окисления центрального атома равна степени окисления неметалла в галогениде, и галогеноводорода: Р(+3)Br3 + 3H2O = H3Р(+3)O3 + 3HBr↑ Р(+5)Cl5 + 4H2O = H3Р(+5)O4 + 5HCl↑ Si(+4)Cl4 + 3H2O = H2Si(+4)O3 + 4HCl↑ 2.🎯При гидролизе галогенидов неметаллов в щелочной среде образуются соли кислот, которые образуются при гидролизе этих галогенидов неметаллов в водной среде: Р(+5)Br5 + 8КOН = К3Р(+5)O4 + 5КBr + 4H2O 🤷Р(+3)Cl3 + 3NaOH = Na2HР(+3)O3 + 3NaCl+H2O 3.💊💊💊Важно отметить, что при гидролизе бинарных соединений фосфора (+3) образуется именно Na2HPO3, а НЕ Na3PO3, поскольку фосфористая кислота является двухосновной, и образовавшаяся соль, вопреки всем ожиданиям, является СРЕДНЕЙ! ГИДРОЛИЗ В СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ🧬 В рамках ЕГЭ эту подтему можно представить в виде сводной таблицы: ↑↓ - совместный гидролиз 1.🎯 Для начала рассмотрим ОВР с железом, поскольку о них чаще всего забывают: 💊2FeCl3 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4+ FeCl2 ( c SO2 образуется 2 кислоты) 💊2FeCl3 + 3Na2S = 6NaCl + 2FeS↓+S↓ (образуется 2 осадка S - жёлтого цвета, FeS - чёрного) 💊2FeCl3 + H2S = 2HCl + H2SO4 + 2FeCl2 2.🎯 Карбонаты/гидрокарбонаты 2MeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Me(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl ( Al(OH)3 - белый осадок, Fe(OH)3 - бурый осадок, Cr(OH)3 - зелёный осадок, CO2 - газ без цвета и запаха, SO2 - бесцветный газ с характерным резким запахом, H2S- бесцветный газ с запахом тухлых яиц) 3.🎯 Сульфиты и гидросульфиты 2MeBr3 + 3Na2SO3 + 3H2O = 2Me(OH)3↓ + 3SO2↑ + 6NaBr 4.🎯 Сульфиды и гидросульфиды 2MeCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Me(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl