Физика. Лекция 384.Изопроцессы и их графики. Частные газовые законы.

Здравствуйте, уважаемые обучающиеся. На прошлой лекции мы с вами познакомились с уравнением состояния идеального газа, естественно, в условиях теплового равновесия и называется это уравнение уравнением Клапейрона-Менделеева, которое связывает давление, объем и температуру идеального газа и в него также входят масса и молярная масса, либо, просто, количество вещества. Если это состояние меняется, то как это называется? Происходит процесс...так вот среди всех процессов есть особенные и об этих процессах мы и будем говорить на этой лекции.

И в общем случае, если одна из величин является константой, то могут меняться, либо обе, либо одна будет оставаться постоянной в ходе процесса, а другая будет меняться, если мы будем менять первую величину. И сейчас мы с вами рассмотрим процессы в которых одна из величин все время остается постоянной. Сколько типов таких процессов может быть? Три. Потому что есть три величины, которые характеризуют состояние. Процессы в которых одна из характеристик остается неизменной получили название изопроцессы.

Изопроцесс - это процесс в ходе которого одна из характеристик состояния системы остается неизменной.

В уравнении состояния в общем виде у нас три изопроцесса. И сейчас мы рассмотрим эти три процесса в идеальном газе, хотя, в принципе, изопроцессы могут происходит и в твердых процессах и в жидкости и в газе в любых телах и в любых системах.

Закон Бойля-Мариотта - при постоянной температуре произведение давления данной массы газа на его объем есть величина постоянная.

Закон Гей-Люссака - при постоянном давлении отношения объема данной массы газа к его абсолютной температуре есть величина постоянная.

Закон Шарля - при постоянном объеме отношения давления данной массы газа к его абсолютной температуре есть величина постоянная.

И так мы все эти процессы вывели из уравнения Клапейрона-Менделеева, но на самом деле все это очень быстро можно получить другим способом. Давайте вспомним, что если мы имеем дело с данной массой газа, то можно воспользоваться так называемым универсальным газовым законом.

На этом мы эту лекцию закончим.

Если тебе понравилось, подпишись на канал и поддержи автора