Умные люди используют термин амбивалентность. Амбивалентное то, амбивалентное сё. Мы люди простые и говорить будем просто про валентность.
Валентность – это способность атома образовывать связь с другими атомами. Термин происходит от лат. valentia – «сила». Получается, это как бы «сила» атома. Если один атом может образовать связь со многими другими атомами сразу (не забываем, что с одним атомом связей может быть больше одной), то у него высокая валентность, такой атом – сильный.
Примерно в таких категориях рассуждал английский физик Эдуард Франкленд в середине 19-го века. Следом за ним эту идею развили немецкий химик Фридрих Кекуле и шотландский химик Арчиабльд Купер. В 1857 г. Кекуле первым установил, что в метане (CH4) углерод проявляет валентность в четыре раза выше, чем водород.
Спустя еще несколько лет российский химик Александр Михайлович Бутлеров связал понятие валентности атомов со строением молекулы, которую они образуют. Получалось, что валентность, которую атомы проявляют в данном соединении, может подсказать о том, как они расположены относительно друг друга.
Тогда в 1860-х годах немецкий химик Август фон Гофман впервые создает физические модели молекул, для этого он использует металлические стержни и шары для игры в крикет.
Сегодня мы знаем, что валентность определяется числом валентных электронов атома, которые он использует для образования данной связи с другими атомами. Количество этих валентных электронов и есть мера «силы» атома.
И казалось бы, всё теперь должно быть хорошо и понятно, но в 20-м веке были обнаружены новые химические соединения, например комплексы, в которых все тот же углерод, у которого по учебникам максимальная валентность равна четырем, вдруг обнаруживает себя связанным с пятью, а то и с восемью атомами.
Такое в науке происходит регулярно, как бы хороша ни была модель, всегда найдутся новые экспериментальные данные, которые захотят выйти за ее пределы.