Итак, мы уже затрагивали обе теории ковалентной связи, говорили о Ван-дер-Ваальсовой связи, и просто преступно, что до сих пор ни словом не обмолвились о связи ионной. А корректнее сказать – ионном взаимодействии.
С одной стороны, вроде бы всё просто, представляем себе кристаллическую решетку, состоящую из ионов противоположного знака. Между ними действуют электростатические силы и удерживают их вместе.
Самый известный пример такого взаимодействия – поваренная соль NaCl, в которой плюсовые натрии и минусовые хлоры образуют кристаллическую решетку. Поэтому у всех нас дома в солонках лежат настоящие ионные кристаллы.
Что означает плюс у натрия и минус у хлора? Только то, что хлор перетянул к себе электрон от натрия и приобрел отрицательный заряд, а его визави – положительный. Тогда натрий мы будем называть катионом, а хлор – анионом.
Так вот чем сильнее анион перетягивает к себе электрон от катиона, тем более «ионный» характер взаимодействия между ними. А это зависит от разности электроотрицательностей исходных атомов.
Потому что в самом деле, ведь если мы рассмотрим ковалентную связь, где образуется электронная пара, то и там легко может сложиться ситуация, когда один из исходных атомов более охотлив до электронов и станет норовить перетянуть эту пару поближе к себе любимому.
Такая ковалентная связь становится полярной. И она возникает всегда, когда связь образуется между разноименными атомами. И никто такую связь ионной не называет.
На деле довольно редко бывает так, что анион перетягивает к себе электрон «до упора», а поэтому взаимодействие между этими ребятами, конечно, ионное, но в то же время и немного (а порой и весьма заметно) ковалентное.