Посмотрим на задания №29 с реального экзамена ЕГЭ по химии 2024. И рассмотрим один вариант задания, в котором было действительно два решения!
Задания №29 ЕГЭ по химии 2024:
1. хлорид хрома (III), бром, хлороводород, гидроксид калия, перманганат натрия, нитрат аммония. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции.
Из предложенного перечня выберите три вещества окислительно-восстановительная реакция, между которыми протекает с образованием раствора желтого цвета. Выделение газа и образование осадка в результате протекания реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
2CrCl₃ + 3Br₂ + 16KOH→ 6KBr + 2K₂CrO₄ + 6KCl+ 8H₂O
Br₂⁰ +2ē → 2Br⁻¹ | x3
Cr⁺³ -3ē → Cr⁺⁶ |x2
окислитель Br₂⁰
восстановитель Cr⁺³
2. сульфат натрия, гидрокарбонат бария, оксид меди (I), дихромат натрия, гидроксид натрия, серная кислота. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции.
Из предложенного перечня выберите вещества окислительно-восстановительная реакция, между которыми протекает с выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Cu₂O + 3H₂SO₄→ 2CuSO₄ + SO₂ + 3H₂O
S⁺⁶ +2ē → S⁺⁴ | x1
2Cu⁺¹ -2ē → 2Cu⁺² |x1
окислитель S⁺⁶
восстановитель Cu⁺¹
3. хромат натрия, бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота, ацетат серебра, хлорид аммония. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции.
Из предложенного перечня выберите вещества окислительно-восстановительная реакция, между которыми протекает с образованием простого вещества и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
2NaBr + 2H₂SO₄→ Na₂SO₄ + Br₂+ SO₂ + 2H₂O
S⁺⁶ +2ē → S⁺⁴ | x1
2Br⁻¹ -2ē → Br₂⁰ |x1
окислитель S⁺⁶
восстановитель Br⁻¹
*по тексту задания подходит еще один вариант реакции:
2NaBr + 2NaNO₂ + 2H₂SO₄→ 2Na₂SO₄ + Br₂ + 2NO + 2H₂O
N⁺³ +1ē → N⁺² | x2
2Br⁻¹ -2ē → Br₂⁰ |x1
окислитель N⁺³
восстановитель Br⁻¹
Данная реакция тоже протекает, т.к. при расчете разности между окислительно-восстановительными потенциалами получается число больше нуля.
4. гидрофосфат натрия, хлор, гидроксид кальция, азотная кислота, йод, бромид калия. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции.
Из предложенного перечня выберите вещества окислительно-восстановительная реакция, между которыми протекает с образованием двух кислот в растворе. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
5Cl₂ + I₂ + 6H₂O→ 10HCl + 2HIO₃
Cl₂⁰ +2ē → 2Cl⁻¹ | x5
I₂⁰ -10ē → 2I⁺⁵ |x1
окислитель Cl₂⁰
восстановитель I₂⁰