Химические свойства солей

Все основные химические свойства солей в одном месте.

Сегодня мы заканчиваем цикл работ, посвящённых химическим свойствам классов неорганических соединений, поэтому если понадобится (свойства кислот, оснований, оксидов и амфотерных соединений здесь).

Данная работа будет выгодно отличаться от предыдущих наличием визуального воплощения описываемых признаков химических реакций.

Соли – сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотного остатка (исключение – соли аммония).

Так соль сульфата натрия состоит из двух катионов натрия и одного сульфат-аниона. А соль Ортофосфата аммония состоит из трёх катионов аммония и одного фосфат-аниона.

Таблица кислот и анионов кислотных остатков (здесь).

Химические свойства

Выражением химических свойств солей в нашем случае будут выступать схемы. Всего свойств солей 4, но первые два уже фигурировали в наших предыдущих работах.

Химическое свойство солей №1

Тип реакции - обмена

Подробно данная схема рассмотрена в материале "химические свойства кислот".

Химическое свойство солей №2

Похожим образом ситуация обстоит и со вторым свойством солей, подробнее которое мы рассматривали в материале "химические свойства оснований".

Тип реакции - обмена

Химическое свойство солей №3

Тип реакции - обмена

*Условие протекания реакции: выпадение осадка.

Примеры:

Признак протекания реакции: выпадение жёлтого творожистого осадка йодида серебра нерастворимого в азотной кислоте

Признак протекания реакции - выпадение белого осадка ортофосфата лития

Химическое свойство солей №4

Тип реакции - замещения

Реакция реализуется в соответствии с правилом электрохимического ряда напряжений металлов (ЭРНМ):

ЭРНМ или ЭХРН

Более активные металлы (стоящие левее) замещают менее активные металлы (стоящие правее) из растворов их солей.

*Условия протекания реакции:
1) Металл не реагирует с водой (то есть, исключаем щелочные и щелочноземельные металлы).
2) Образующаяся соль - растворима

Примеры:

Медь, стоящая левее в электрохимическом ряду напряжений металлов, замещает серебро, стоящее правее в электрохимическом ряду напряжений металлов, из раствора её соли.

Признак протекания реакции: выпадение осадка губчатого серебра и образование голубого раствора соли меди

При этом менее активные металлы замещать более активные металлы из растворов их солей согласно электрохимическому ряду напряжений металлов не могу

Железо стоит в электрохимическом ряду напряжений металлов правее алюминия, то есть является менее активным металлом, поэтому реакция не идёт.

И все схемы в одном месте

Все химические свойства солей

А на этом у меня всё, спасибо, пока.