Химические свойства оксидов

Все наиболее характерные кислотно-основные свойства оксидов в одном месте.

Оксиды - класс неорганических соединений, выделяемый наравне с кислотами и основаниями и тесно переплетённый с ними системой взаимного соответствия.

И сегодня мы поговорим об их химических свойствах. Для удобства восприятия материала рекомендую ознакомиться с предыдущей работой, посвящённой классификации оксидов, так как в данном случае мы ни раз будем обращаться к её достижениями (классификация оксидов).

Напомню: Оксиды – сложные бинарные (состоящие из атомов двух химических элементов) соединения, в состав которых входит кислород в степени окисления -2

Пример оксидов и похожих соединений

Теперь мы готовы перейти непосредственно к химическим свойствам, о некоторых из которых говорили прежде, так:

Свойство №1

Схема

Подробнее о данном свойстве в материале "химические свойства кислот"

Свойство №2

Схема

Подробнее о данном свойстве в материале "химические свойства оснований".

Свойство №3

Реакция соединения

Условия протекания реакции: Образующаяся кислота – растворима.

Данная схема отражает химическое соответствие между кислотным оксидом и кислотой.

Приведём примеры:

Азотная и серная кислоты - растворимы

Несколько иначе развивается ситуация, при которой в качестве исходного фигурирует оксид кремния (IV), так как соответствующая ему кремниевая кислота - нерастворима в воде

Оксид кремния - это основной компонент речного песка

Это и логично. Мы хорошо с Вами понимаем, что песок не растворяется в воде. Видимо, если бы было иначе, мы бы узнали, что значит "кисельные берега".

Ещё один пример подобного рода может несколько сбить с толку, а именно:

Протекание реакции при обычных условиях

Дело в том, что оксиду азота (IV) соответствует сразу две кислоты - азотистая и азотная.

Свойство №4

Реакция соединения

Условие протекания реакции: образующееся основание - растворимо

Растворимые в воде основания - щёлочи

Данная схема отражает химическое соответствие между основным оксидом и основанием.

Приведём примеры:

Наиболее простой случай

И случай, о котором есть что сказать

Гидроксид кальция - щёлочь, пусть и малорастворимая в воде

Признаком протекания реакции является растворение в воде (гашение) оксида кальция (негашёной извести) с образованием щёлочи гидроксида кальция (гашёной извести).

Как Вы понимаете, образование нерастворимых в воде оснований такого рода способом оказывается невозможно:

Гидроксид меди (II) и гидроксид железа (III) - нерастворимые в воде основания

И последнее химическое свойство:

Свойство №5

Реакция соединения

В данном случае мы вновь вынуждены пройти достаточно сложный логический путь, который можно выразить следующим образом:
" В состав образующейся соли войдёт кислотный остаток соответствующей исходному кислотному оксиду кислоты".
Облегчить работу в данном направлении может таблица:

Кислотный остаток даёт название соответствующим солям

Рассмотрим примеры:

Достаточно любопытно было бы рассмотреть пример с оксидом азота (IV), и проследить за образованием двух солей

Обратим внимание, что

Оксид азота (I) - несолеобразующий оксид

Дело в том, что несолеобразующие оксиды (о которых было здесь), не реагируют в соответствии с обозначенными свойствами.

И всё вместе:

Итоговая схема

На этом у меня всё. Всего доброго. До свидания.