ЗАДАНИЕ 1.
Для решения задачи нам нужна будет таблица.
Записываем все, что нам дано:
И так же обозначаем, что нам нужно найти Х и Y:
В ходе данной реакции угарный газ и водород расходовались, т.к. изначально водорода было 1,2 , а равновесная концентрация составила уже 0,3 моль/ литр.
Метан и вода образовались в ходе реакции. Изначально они были по «0».
Т.к. угарный газ и водород расходовались, ставим знак «-», а метан и вода были получены ,знак «+».
Приступаем к вычислениям.
Решать мы будем через строчку Δt.
Поэтому нам нужно найти у кого известны две концентрации. В нашем случае это водород.
Было 1,2 , стало 0,3. Разница 0,9.
При составлении пропорции используем коэффициенты:
Δt(H2) относится к Δt(CH4), как 3 к 1
Составляем пропорцию:
0,9 моль/ л- 3 моль
Х моль/ л – 1 моль
х=0,9*1/3
х=0,3 (Δt метана)
Δt(СO) равна к Δt(CH4), т.к. их коэффициент равны:
Когда заполнены все столбцы, мы можем найти х и у.
Составляем уравнение:
Остается записать ответ:
ОТВЕТ:32
ЗАДАНИЕ 2.
Составим таблицу.
Укажем все, что дано по условию:
Так как вода и диметиловый эфир были получены, в строке с Δt ставим "+". Угарный газ и водород расходовался , ставим" -".
У диметилового эфира известны обе концентрации, можем найти Δt.
Находим Δt диметилового эфира, т.к. известны обе концентрации:
Считаем Δt СO и H₂:
Δt(СО) относится к Δt(CH₃OCH₃), как 2 к 1
Составляем пропорцию:
х моль/ л- 2 моль
0,1 моль/ л – 1 моль
х=0,1*2
х=0,2(Δt угарного газа)
Δt(H2) относится к Δt(CH₃OCH₃), как 4 к 1
Отсюда составляем пропорцию:
х моль/ л- 4 моль
0,1 моль/ л – 1 моль
х=0,1*4
х=0,4(Δt водорода)
Теперь мы можем найти х и y.
Составим уравнение:
И остается записать ответ:
ОТВЕТ:65
ЗАДАНИЕ 3.
Составим таблицу. Укажем все, что дано по условию.
Ищем Δt:
Этилена было 0, стало 0,08.
Δt (водорода) вдвое меньше, чем Δt( этилена).
Δt(H₂)-1 моль
Δt(C₂H₄)-2 моль
х-1 моль
0,08-2 моль
х=0,08*1/2
х=0,04
Δt(водорода)=0,04
Δt(водорода)=Δt(бутана)=0,04
Найдем х и y:
Остается записать ответ:
ОТВЕТ:24
ЗАДАНИЕ 4.
Составим таблицу.
Укажем все, что дано по условию. В данном случае необходимо уравнять.
Ищем Δt: углекислого газа было 0,4 стало 0,01. Разница 0,3.
Δt(СО₂)=Δt(СH₄), т.к. равны их стереохимические коэффициенты.
Ищем Δt(СО).
Δt(СО₂)- 1 моль
Δt(СО)- 2 моль
Составим пропорцию:
0,3-1 моль
х-2 моль
Отсюда:
Δt(СО)=0,6
Найдем х и у:
Запишем ответ:
ОТВЕТ:56
ЗАДАНИЕ 5.
Для начала так же составим таблицу и внесем все известные данные:
В строке Δt расставляем знаки. Азот и водород расходовались "-", а аммиак был получен "-".
Так же можем найти все Δt:
Δt(NH₃)=2,4. Т.к. изначально аммиака было 0, а стало 2,4.
Можем найти Δt (азота и водорода):
Составим пропорцию:
Δt(N₂)-1 моль
Δt(NH₃)-2 моль
х-1 моль
2,4-2 моль
х=2,4*1/2
х=1,2
Ищем Δt(H₂):
Δt(H₂)-3 моль
Δt(NH₃)-2 моль
х-3 моль
2,4-2 моль
х=2,4*3/2
х=3,6
Ищем исходное количество вещества водорода(х):
х-3,6=2,4
х=2,4+3,6
х=6
Занесем эту информацию в таблицу:
По условию сказано, что азот и водород были взяты в мольном соотношении 1:4.
Азота в 4 раза меньше, чем водорода. Следовательно можем найти исходное количество вещества азота:
n(N₂)-1моль
n(H₂)-4моль
х-1 моль
6-4 моль
х=6*1/4
х=1,5 (исходная концентрация азота)
Составим уравнение, чтобы найти у:
1,5-1,2=у
у=0,3
Записываем ответ:
ОТВЕТ:61
ПРЕДЛАГАЮ НЕСКОЛЬКО ЗАДАНИЙ НА ЗАКРЕПЛЕНИЕ МАТЕРИАЛА:
ЗАДАНИЕ 1
В реактор постоянного объема поместили водород и оксид углерода (II).
В результате протекания обратимой химической реакции:
СO (г) + 2H₂ (г) ⇆ CH₃OH (г)
в системе установилось химическое равновесие. Исходная концентрация водорода составляла 0,6 моль/л, а равновесные концентрации оксида углерода (II) и водорода — 0,3 и 0,4 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида углерода (II) (X) и равновесную концентрацию метанола (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
- 0,1 моль/л
- 0,2 моль/л
- 0,3 моль/л
- 0,4 моль/л
- 0,5 моль/л
- 0,6 моль/л
ОТВЕТ:41
ЗАДАНИЕ 2
В реактор постоянного объема поместили азот и водород.
В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г)
установилось химическое равновесие. Исходная концентрация водорода была равна 4,0 моль/л, а равновесные концентрации азота и аммиака составили 1,0 моль/л и 0,2 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию N₂ (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 1,0 моль/л
2) 1,1 моль/л
3) 2,5 моль/л
4) 2,9 моль/л
5) 3, 4 моль/л
6) 3,7 моль/л
ОТВЕТ:26
ЗАДАНИЕ 3
В реактор постоянного объема поместили водород и пары иода.
В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
H₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г)
установилось химическое равновесие. Исходная концентрация паров иода была равна 0,5 моль/л. Равновесные концентрации водорода и иодоводорода составили 0,3 моль/л и 0,6 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию H₂ (X) и равновесную концентрацию I₂ (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
ОТВЕТ:62
Благодарю за прочтение моей статьи.
Предыдущие разборы заданий вы сможете найти по ссылке:
-ЗАДАНИЕ 20, ЭЛЕКТРОЛИЗ
-ЗАДАНИЕ 21, ГИДРОЛИЗ
-ЗАДАНИЕ 22, ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
-ЗАДАНИЕ 27,ТХУ.
-СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЕ. МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА.
тг:https://t.me/yourstudylab