ГИДРОЛИЗ (21 ЗАДАНИЕ ЕГЭ)ТЕОРИЯ + ПРАКТИКА

Чтобы решать задание 21, нужно определить характер среды их водных растворов.

Как же нам это сделать? Давайте разбираться.

1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХАРАКТЕРА СРЕДЫ

Для определения характера среды, будем пользоваться таблицей:

Если СИЛЬНАЯ кислота, но СЛАБОЕ основание -> гидролиз по КАТИОНУ-> pH <7 Если СИЛЬНОЕ основание, но СЛАБАЯ кислота-> гидролиз по аниону -> pH >7 Если СИЛЬНОЕ основание и СИЛЬНАЯ кислота -> гидролиз не идет -> pH =7 Если СЛАБОЕ основание и СЛАБАЯ кислота -> гидролиз по катиону, по аниону -> pH =7

2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СИЛЫ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ

Чтоб разобраться, где сильная, а где слабая кислота, можно просто выучить.

Но, можно и попробовать разобраться, ничего сложного в этом нет.

КИСЛОТЫ

• Если кислота кислородосодержащая, используем правило Полинга:

y и x-индексы кислорода и водорода, соответственно. От х-у. Если коэффициент 2 и больше, кислота слабая. Если коэффициенты меньше двух, тогда кислота слабая

• Если кислота бескислородная, тогда запоминаем:

Сильные: HCl, HBr, HI

Слабые: HF, H₂S

• С органическими кислотами еще проще, они у нас слабые.

ОСНОВАНИЯ

• Сильным основание будет в случае если он образован щелочным или щелочно-земельным металлом.

Пример: LiOH, Ca(OH)₂ и т.д.

т.е. Ме 1-2 группы главной подгруппы.

• Слабым основание будет, если образовано любым другим металлом или же в таблице растворимости мы видим, что он нерастворим.

А теперь решаем:

ЗАДАНИЕ 1

задание взято с сайта РЕШУ ЕГЭ

Пункт 1.

Хлорид аммония (NH₄Cl).

• К катиону добавляем OH→ NH₄OH. Слабое основание
• К аниону добавляем H→ HCl. Сильная кислота
• Гидролиз по катиону → cреда слабо кислая.

Пункт 2.

• Гидроксид аммония (NH₄OH) – слабое основание.
• Среда щелочная.

Пункт 3.

• Гидроксид калия (KOH)- сильное основание.
• Среда щелочная

Пункт 4.

Нитрат лития (LiNO ₃).

• К катиону добавляем OH→ LiOH. Сильное основание.
• К аниону добавляем H→HNO₃. Сильная кислота (по правилу Полинга:3-1=②)
• Гидролиз не идет → среда нейтральная.

Остается записать вещества в порядке возрастания значения pH (от кислой среды до сильно щелочной):

шкала взята с сайте РЕШУ ЕГЭ

Но в нашем случае попалось два основания, их нужно обязательно сравнить.

NH₄OH и KOH.

• Гидроксид аммония слабое основание.
• В свою очередь гидроксид калия образован щелочным металлом, что делает его сильным основанием.

Ответ: 1423

ЗАДАНИЕ 2

Это более свежий вариант задания, отсутствует шкала водных растворов.

Пункт 1.

Fe ₂ (SO ₄) ₃.

• Образован Fe(OH) ₃- слабым основанием, H₂SO₄ – сильной кислотой.
• Гидролиз по КАТИОНУ → среда СЛАБОКИСЛАЯ.

Пункт 2.

HClO ₃.

• Определяем силу по правилу Полинга: от 3-1. Получаем коэффициент 2, что соответствует сильной кислоте.
• Среда –кислая.

Пункт 3.

KHCO ₃.

• Образован сильным основанием ( KOH) и слабой кислотой.
• Гидролиз по аниону→ среда слабо щелочная.

Пункт 4.

Ca(NO ₃) ₂.

• Гидроксид кальция-сильное основание, азотная кислота –сильная кислота.
• Гидролиз не идет→ среда нейтральная.

По заданию нужно расставить номера веществ в порядке убывания pH

шкала взята с сайте РЕШУ ЕГЭ

Ответ: 3412

Задание 3

Пункт 1.

Вспоминаем из программы девятого класса, что влажная лакмусовая бумажка синеет при контакте с аммиаком.

Это означает, что среда щелочная.

Пункт 2.

NH₄Cl.

• К катиону добавляем OH→NH₄OH. Cильная кислота.
• К аниону добавляем H→ HCl. Слабое основание.
• Это означает, что гидролиз по катиону. Среда слабо кислая.

Пункт 3.

Ba(NO ₃) ₂.

• К катиону добавляем OH →Ba(OH) ₂. Сильное основание, образованное щелочно-земельным металлом
• К аниону добавляем H. HNO ₃- сильная кислота.

Пункт 4.

• HCOOH-  муравьиная кислота, органическая.
• Среда - кислая.

Нас просят расставить номера в порядке возрастания значений PH.

То есть от кислой среды до щелочной.

Ответ:4231

БЛАГОДАРЮ ЗА ПРОЧТЕНИЕ ДАННОЙ СТАТЬИ.
ДРУГИЕ РАЗБОРЫ СМОЖЕТЕ НАЙТИ ПО ССЫЛКЕ:
-ЗАДАНИЕ 20. ЭЛЕКТРОЛИЗ
-ЗАДАНИЕ 22. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

-ЗАДАНИЕ 27. ТХУ

тг:https://t.me/yourstudylab