Сначала нужно разобраться с теорией.
Электролиз - процесс, основанный на прохождении электрического тока через электролит.
Основной задачей является перемещение катионов к катоду, а анионов к аноду.
Важным является то, что нам нужно научиться разбираться в электролизе растворов и расплавов, а так же различать катодные и анодные процессы.
ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ:
КАТОД.
Чтобы разобраться, какая реакция идёт на катоде, нам достаточно иметь под рукой электрохимический ряд напряжения Me.
Здесь мы выделяем три группы металлов: активные, средней активности и неактивные.
1.Если металл АКТИВНЫЙ, то выделяется ВОДОРОД.
2.Если металл СРЕДНЕЙ АКТИВНОСТИ, тогда выделяется ВОДОРОД и МЕТАЛЛ.
3.В случае, если металл МАЛОАКТИВНЫЙ, выделяется МЕТАЛЛ.
При электролизе растворов кислот, выделяется водород: 2H₂+2e=H₂↑
АНОД.
Здесь у нас идёт деление анионов на КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ, БЕСКИСЛОРОДНЫЕ и ОРГАНИЧЕСКИЕ АНИОНЫ.
1.При электролизе КИСЛОРОДосодержащих анионов
На аноде выделяются КИСЛОРОД( в следствии окисления молекулы воды)
В случае, если у нас OH анион, то процесс выглядит следующим образом:
2. БЕСКИСЛОРОДНЫЕ анионы при окислении выделяют соответствующий ГАЛОГЕН (исключение ФТОР)
Если СУЛЬФИД анион ,то получаем СЕРУ.
3. ОРГАНИЧЕСКИЙ АНИОН.
Анионы органических кислот окисляются следующим образом: радикал (СnH2n+1),стоящий рядом с карбоксильной группой (СOO),удваивается.
При этом карбоксильная группа превращается в углекислый газ)
ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВОВ:
Если при электролизе растворов мы можем получить малоактивный металл, то что делать, если надо получить активный?
Нам на помощь придет электролиз РАСПЛАВОВ. Ведь при данном типе электролиза, вещества распадаются на составные части.
- 2AlCl₃ → 2Al + 3Cl₂
- 2NaCl→2Na+Cl₂
Теперь посмотрим некоторые задания:
ЗАДАНИЕ 1.
В задании нас просят установить соответствие между солью и продуктом электролиза.
Основные моменты:
- Нам нужно произвести электролиз РАСТВОРА.
- Нам нужен и катодный, и анодный процесс.
Приступаем к разбору.
Пункт А. В пункте мы видим йодид калия.
Калий активный металл, на катоде выделится ВОДОРОД.
Иодид анион, бескислородный анион и выделится на аноде ЙОД.
Ответ: 2
Пункт Б.
Сульфат меди.
Медь металл малой активности, мы катоде мы получим Ме, то есть Cu.
Сульфат анион у нас КИСЛОРОДосодержащий анион, следовательно получаем КИСЛОРОД.
Ответ :1
Пункт В.
Бромид меди.
Опять же, медь неактивный металл и мы на катоде получим его же.
Бром анион-бескислородный, следовательно на аноде будет галоген.
Ответ :3
ЗАДАНИЕ 2.
В данном задании, нам нужно соотнести формулу вещества с уравнением полуреакции.
Основные моменты:
- Анод -инертный. Процесс протекает на КАТОДЕ, мы не рассматриваем АНИОН.
- Электролиз РАСТВОРА
Пункт А.
Нам дана кислота. При электролизе кислот выделяется ВОДОРОД на катоде.
Ответ :1
Пункт Б.
Катион меди представлен малоактивным металлом, следовательно на КАТОДЕ получим МЕТАЛЛ.
Ответ:4
Пункт В.
В данном пункте, у нас Na-активный металл. В таком случае, выделяется ВОДОРОД.
Ответ :3
ЗАДАНИЕ 3.
В задании третьем, нужно установить соответствие между веществом и способом получения.
Пункт А.
Дан никель. Ищем в ряду активности металлов.
Никель у нас металл средней активности, получить его можно электролизом РАСТВОРА.
При электролизе раствора, в котором металл средней активности, мы получаем МЕТАЛЛ и ВОДОРОД.
Ищем соль с никелем в составе.
Ответ: 2
Пункт Б.
Хлор -галоген. Галоген получаем при электролизе раствора, в случае, если у нас бескислородный анион (хлор).
Ищем соль в хлором в составе.
Ответ:1
Пункт В.
Фтор. У нас два пункта с фтором. Но важно помнить, что при электролизе раствора выделяется КИСЛОРОД.
Значит ищем расплав с фтором.
Ответ: 3
Мы посмотрели несколько заданий. Вариаций и формулировок, конечно же куда больше. Но для изучения азов достаточно и этого.
Если будет интересна данная тема, сделаю видео разбор данный заданий.
Огромное спасибо, что уделили время и прочитали мою статью.
ДРУГИЕ РАЗБОРЫ МОЖНО НАЙТИ ПО ССЫЛКЕ НИЖЕ:
-ЗАДАНИЕ 21. ГИДРОЛИЗ
-ЗАДАНИЕ 22.ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
тг канал:https://t.me/yourstudylab