Получение :
1) соль амфотерного металла ( Р. С) + Щелочь(недостаток) - >амфотерный гидроксид +соль
Н-р:
AlCl3+3LiOH(недостаток)->3LiCl+Al(OH)3⬇️(белый студенистый осадок)
2) соль амфотерного метала + растворимая соль аммиака - >амфотерный гидроксид +соль аммония
Н-р:
AlCl3+3NH3+3H2O->Al(OH)3⬇️+3NH4Cl
Химические свойства :
1)амыотерный гидроксид +кислота (только сильная) - >соль +вода
Н-р:
Pd(OH)2+2HCl->PdCl2+2H20
2)амыотерный гидроксид +основание (МеIA+Ca, Sr, Ba) - >соль +вода
а) при сплавленре с твёрдым щелочами получается средняя соль амфотерного металла
Н-р:
Zn(OH)2+2NaOH(тв)->(сплавлерие, t) Na2ZnO2(цинкад натрия) +2Н2О
б) при взаимодействии амфотерного гидроксид с растворами щелочей получается комлексная соль амфотерного металла
Н-р:
Zn(OH)2+2NaOH(р-р)->Na2[Zn(OH)4](тетрогидроксоцинкад натрия)
Al(OH)3+NaOH->Na[Al(OH)4] (тетрогидроксоаллюминат натрия)
3)амфотернвй гидроксид +кислотный оксид( исключая СО2, SO2) - >соль+вода
Н-р:
Zn(OH) 2+SO3->ZnSO4+H2O
4)амыотерный гидроксид +основные оксид (МЕIA+Ca, Sr, Ba) - >соль +вода
Н-р:
Al(OH) 3+Na2O->2NaAlO2+3H2O
5)амыотерный гидроксид - >(t) амфотерный оксид +Н2О
Н-р:
Fe(OH)3->Fe2O3+H2O
6)амфотерный гидроксид+вода≠
7)амыотерный гидроксил+соль(Р. С) ≠
#химия #химия егэ #школьная химия #химия в школе #химия 9 класс #подготовка к егэ #подготовка к огэ