Химия просто

Сегодня я вам расскажу алгоритм решения задач-"вычеслнию по химической формуле" 1. Записать Дано и Найти; 2. Составить уравнение реакции; 3. Подчеркнуть одной чертой то, что дано; двумя чертами - то, что надо найти; Коэффициенты в уравнении реакции показывают количество реагирующего и получившегося вещества. 4. Над формулами написать из условия задачи данные, приведённые к количеству вещества; 5. Под формулами написать количества веществ, равные коэффициентам; 6. Составить пропорцию и решить её; 7...

Взаимодействие химических величин Сегодня я вас познакомлю со взаимодействием химических величин 1. n = m/M, где n - это количество вещества, m - масса и M - молярная масса; 2. m = n*M; 3. n = N/Nа; 4. N = n*Na; 5. n = V/Vм; 6. V = n*Vм. Na - постоянная Авогадро; равна 6*10^23 частиц/моль; Vм - молярный объём газа; равен 22,4 л/моль. Единицы измерения: 1 м^3 = 1000 л 1 л = 1000 см^3 = 1000 мл 1 см^3 = 1 мл  Н-р: 1...

Сегодня я вам расскажу о том: 1. Что такое относительная атомная и молярная массы; 2. Как вычислить относительную молекулярную массу; 3. Как вычислить долю элемента. I Относительная атомная масса Величина, показывающая во сколько раз масса атома больше массы, принятой за эталон, называется относительная атомная масса. Обозначается Ar. Относительная атомная масса находится по периодической таблице Д. И. Менделеева. Молекулярная масса равна относительной атомной массе, но имеет измерение (г/моль)...

Сегодня я вам расскажу 1)про свойства азотной кислоты и как решать уровнения с ними 2)про свойства концентрированной серной кислоты и как решать уровнения с ними I Азотная кислота HNO3(р;к) +Me(исключая Au, Pt) - >Ме(NO3)n+⬆️+H2O Проверка коофицентов 1)Ме 2)⬆️ 3)N(с права на лево) 4)Н 5)О Запомнит Fe(С. О=0)->Fe(С.О=+3) 1)если Азотная кислота больше 40% HNO3+Me->Me(NO3 )+NO2⬆️+H2O H-p 4HNO3(k)+Cu->Cu(NO3)2+2NO2⬆️+2H2O 2)если Азотная кислота очень разбавлега (>3%) HNO3+Me(Li…Zn)->Me(NO3)+NH4NO3+H2O...

Сегодня я вам расскажу : 1 что такое овр 2 Кто такие окислители и востановители 3 алгоритм решения I ОВР Реакции, протикающие с изменением степени окисления атомов всех или нескольких элементов, входящих в состав реагирующих веществ называют окислительно востановительными реакциями II Окислители и востановители Процесс отдачи электронов...

Сегодня мы с вами узнаем о закономерностях в периодической таблице Д. И. Менделеева. I закономерности по периоду : II закономерности по группе :

Сегодня я вам расскажу о том: I частици входящие в состав атома Атом можно разделить на ядро и орбитали В состав ядра входят 2 частици Протон(Р) с зарядом +1 и имеющий массу 1 Нейтрон (n°) с зарядом 0 и массой 1 В состав орбитали входит только 1 частица Электрон(e¯) с зарядом - 1 и массой ≈0 II КОЛИЧЕСТВО ЭЛЕКТРОНОВ НА ЭНЕРГЕТИЧЕСКОМ УРОВНЕ Общее число электронов считается по формуле Ne=2n^2,где n-номер группы Iуровень Ne=2*1^2=2 IIуровень Ne=2*2^2=8 IIIуровеньNe=2*3^2=18 IVуровень Ne=2*4^2=32...

#химия егэ #химия в школе #химия огэ #химия 8 класс

Вещества, растворы или расплавы которые проводят электрический ток называются - электролиты Н-р: Вещества, растворы или расплавы которые не проводят электрический ток называются - неэлектролиты Н-р: Многие органические вещества Таким образом, электрическая диссоциация-это распад электролита на свободно перемещающиеся ионы при расплавление его или растворение в воде Степень диссоциации - это отношение числа продиссоциированого вещества на ионы (n) к общему числу раствореных малекул (N) a=n/N Концентрация раствора С уменьшением концентрации электролита в растворе, степень диссоциации слабого...

Получение : 1) соль амфотерного металла ( Р. С) + Щелочь(недостаток) - >амфотерный гидроксид +соль Н-р: AlCl3+3LiOH(недостаток)->3LiCl+Al(OH)3⬇️(белый студенистый осадок) 2) соль амфотерного метала + растворимая соль аммиака - >амфотерный гидроксид +соль аммония Н-р: AlCl3+3NH3+3H2O->Al(OH)3⬇️+3NH4Cl Химические свойства : 1)амыотерный гидроксид +кислота (только сильная) - >соль +вода Н-р: Pd(OH)2+2HCl->PdCl2+2H20 2)амыотерный гидроксид +основание (МеIA+Ca, Sr, Ba) - >соль +вода а) при сплавленре с твёрдым щелочами получается средняя соль амфотерного металла Н-р: Zn(OH)2+2NaOH(тв)->(сплавлерие,...

ДзПолучение : 1)Основание+кислота->соль+вода 2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O 2)Кислота +основный оксид - >соль +вода 2HCl+CaO->CaCl2+H2O 3)Кислота+соль->новая соль +новая кислота( если выделяется газ ⬆️ или выподает осадок ⬇️) H2SO4+NaSiO3->Na2SO4+H2SiO2⬇️ 4)Соль+соль - >две новые соли (если выподает осадок ⬇️) Na2SO4+BaCl->BaSO4⬇️+2NaCl 5)Основание+ кислотный оксид ->соль+ вода 6KOH+P2O5->2K3PO4+3H2O 6)Основание+соль - >новая соль +новое основание (если вы делается ⬆️или⬇️) 6NaOH+Al2(SO4)3->2Al(OH)3⬇️+3Na2SO4 7)Основый оксид+кислотный оксид->соль CaO+CO2->CaCO3 8) Металл + не Металл - >соль безкислородной...

I. Получение 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой (исключая SiO2). Н-р: SO3 + H2O -> H2SO4 2. Действие другой более сильной кислоты на соответствующую соль (если получается ⬇️ или ⬆️). Н-р: H2SO4 + Na2S -> Na2SO4 + H2S⬆️ 3. Бескислородные кислоты получают путём соединения водорода с неметаллом. Н-р: Н2 + Cl2 -> 2HCl II. Химические свойства 1. Кислота (исключая НNO3 (раствор - "р"), НNO3 (концентрат - "к") и H2SO4(к)) + Ме (до Н2) -> соль(р.с.) + Н2⬆️ Н-р: а) 2НCl + 2Li -> 2LiCl + H2⬆️ б) HCl + Cu ≠ в) 2H3PO4 + 3Zn ≠ Zn3(PO4)2⬇️ + 3H2⬆️, так как Zn3(PO4)2 - это осадок, то реакции не будет, ведь соль должна быть растворима...