10 урок. Получение и химические свойства оксидов

Получение оксидов:

1. Au, Pt, Ag, F2, Cl2, Br2, I2 + O2 ≠

2. Ме IA (исключая Li) - пероксиды.

Н-р,

2Na + O2 -> Na2O2;

Na2O2 + 2Na -> 2Na2O.

3. Бинарные соединения -> оксиды.

Н-р,

С3Н8(пропан) + 5О2 -> 3СО2⬆️ + 4Н2О;

4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2⬆️.

Способы получения:

1. Окисление простых веществ

2Mg + O2 -> 2MgO;

S + O2 -> SO2.

2. Горение сложных веществ на воздухе

СН4 (метан) + 2О2 -> СО2⬆️ + 2Н2О

3. Разложение сложных веществ

а) кислородсодержащих солей

СаСО3 —> СаО + СО2⬆️;

б) нерастворимых оснований

Mg(OH)2 -> MgO + H2O;

в) кислот

H2SiO3 -> SiO2 + H2O;

г) удаление воды из кислородсодержащих кислот воздействием на них водоотнимающих веществ

2HClO4 + P2O5 -> 2HPO3 + Cl2O7.

4. Обжиг сульфитов

2ZnS + 3O2 -> 2ZnO + 2SO2.

5. Вытеснение одного оксида другим

СаСО3 + SiO2 -> CaSiO3 + CO2⬆️.

Химические свойства оксидов:

I. Основные оксиды

1. Основный оксид + кислота = соль + Н2О

Н-р:

Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O

2. Основный оксид + кислотный оксид = соль

Н-р:

CaO + N2O5 -> Cа(NO3)2

3. Основный оксид + вода = основание

ТОЛЬКО МЕТАЛЛЫ IА + Ca, Sr, Ba

Н-р: Li2O + H2O = 2LiOH

II. Кислотные оксиды

1. Кислотный оксид + основание (как правило, металлы IА + Ca, Sr, Ba) = соль + Н2О

Н-р:

CO2 + 2KOH -> K2CO3 + H2O

2. Кислотный оксид + основный оксид = соль

Н-р:

CO2 + SrO -> SrCO3

3. Кислотный оксид (ИСКЛЮЧАЯ SiO2 - "песок") + Н2О = кислота

Н-р:

Р2О5 + 3Н2О = 2H3PO4

4. Нелетучий кислотный оксид может вытеснить при нагревании более летучий оксид (CO2⬆️, SO2⬆️)

H-p:

SiO2 + Na2CO3 -> CO2⬆️ + Na2SiO3

III. Амфотерные оксиды

1. Амфотерный оксид + кислота (только сильные) = соль + Н2О

Н-р:

AI2O3 + 6HI ->2AIl3 (иодид алюминия) + 3H2O

2. Амфотерный оксид + основание (Ме lА + Са, Sr, Ba) = соль + Н2О

а) при сплавлении с твёрдыми веществами получается средняя соль амфотерного металла

Н-р:

AI2O3 + 2KOH -> 2KAIO2 (алюминат калия) + H2O;

ZnO + 2NaOH -> Na2ZnO2 (цинкат натрия) + H2O.

б) при взаимодействии с растворами щелочей = комплексная соль амфотерного металла

АI2O3 + 2NaOH + 3H2O -> 2Na[Al(OH)4](тетрагидроксоалюминат натрия - комплексная соль).

3. Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль (исключая летучие CO2, SO2)

Н-р:

AI2O3 + 3SiO2 -> AI2(SiO3)3.

4. Амфотерный оксид + основный оксид (только Ме lА + Ca, Sr, Ba) = соль

BeO + K2O -> K2BeO2 (бериллат калия).

5. Амфотерный оксид может вытеснить при нагревании летучий кислотный оксид

Н-р:

AI2O3 + Na2CO3 -> CO2⬆️ + 2NaAIO2.

6. Амфотерные + соль (раствор);

7. Амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой.