6 урок. Кислоты

I. Состав

Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

НnК.О., где К. О. - это кислотный остаток, n - заряд кислотного остатка (число атомов водорода).

II. Номенклатура

1. Бескислородные

Названия:

Русский корень + о + водород + н + ая.

Н-р:

HF - фтороводородная кислота (плавиковая)

HCl - хлороводородная кислота (соляная)

HBr - бромоводородная кислота

НI - иодоводородная кислота

Н2S- сероводородная кислота.

2. Кислородсодержащие

Названия:

Русский корень + или ная/овая/евая (это названия для высших кислот С.О. = номеру группы).

Русский корень + истая (это названия для промежуточных кислот С. О. < номера группы).

СО2+Н2О=Н2СО3 - угольная кислота

SiO2+H2O=Н2SiO3 - кремниевая кислота

N2O5+H2O=H2N2O6(сокращает) =HNO3 - азотная кислота

N2O3+H2O=HNO2 - азотистая кислота

SO3+H2O=H2SO4 - серная кислота

SO2+H2O=Н2SO3 - сернистая кислота

Запомнить:

P2O5+H2O=HPO3 - метафосфорная кислота;

HPO3+H2O=Н3РО4 - ортофосфорная кислота.

IIIКлассификация кислот:

1) По наличию кислорода:

а) бескислородные

б) кислород содержащие

2) По числу атомов водорода:

а) одноосновные (один катион водорода (Н));

б) многоосновные (два или более катионов водорода(Н)).

3) По силе (в водном растворе):

а) сильные

Бескислородные: НCl, HBr, HI;

Кислородсодержащие: HCIO4, HCIO3, HNO3, H2SO4, H2CrO4, H2CrO7, HBrO4, HBrO3, HIO4, HIO3, HMnO4;

б) слабые и средней силы - остальные.

4) По устойчивости:

а) неустойчивые

Н2СО3 - распадается на СО2⬆️(углекислый газ) + Н2О;

Н2SO3 = SO2⬆️(сернистый газ) + H2O;

б) устойчивые - большинство.

5) По летучести:

а) летучие

HF, HCl, HBr, HI, HNO3, H2S, CH3COOH (уксусная кислота, соли - ацетаты)

б) не летучие - все остальные