Здравствуйте, уважаемые читатели!
Год тому назад я уже рассматривала один из вариантов ДВИ - 2022 (https://dzen.ru/media/id/5d2de3c4bc228f00aec36bc0/62dfbaba05b04f6f9d789376) .
Эту статью хочу посвятить разбору еще одного из вариантов ДВИ МГУ по химии - 2022 (https://cpk.msu.ru/files/2022/tasks/chem_1.pdf). Итак:
Задание 1.
Примечания: типовое задание на вывод брутто-формулы по данным элементного анализа. В задании смутили: форма записи заряда комплексной частицы (+2 вместо 2+) и использование применительно к иону-комплексообразователю термина "атом".
Решение
1. Найдем формулу комплексной частицы (к.ч.) CrxNyClzHk:
а) найдем брутто-формулу:
Пусть масса к.ч. = 100 г, тогда :
m (Cr)=30,14 г, n(Cr)=30,14/52=0,58 моль
m (N)=40,58 г, n(N)=40,58/14=2,9 моль
m (Cl)=20,58 г, n(Cl)=20,58/35,5=0,58 моль
m (H)=100-(30,14+40,58+20,58)=8,7 г, n(Н)=8,7/1=8,7 моль
x:y:z:k=0,58:2,9:0,58:8,7=1:5:1:15,
брутто-формула к.ч : Cr N5 Cl H15
б)формула комплекса:
2. Характеристики комплекса:
комплексообразователь (центральный атом) - хром
степень окисления хрома в к.ч.: +3
координационное число хрома в к.ч. = 6 (6 монодентатных лиганд, в т.ч. 5 молекул аммиака и 1 анион хлора).
Задание 2.
Примечания: типовое задание, включающее решение квадратного уравнения.
Решение.
Задание 3.
Примечания: красивая задача, находящаяся на "полпути" между ЕГЭ и ДВИ. При ее решении применила другой алгоритм расчета, чем в разборе (https://dzen.ru/media/id/5d2de3c4bc228f00aec36bc0/62dfbaba05b04f6f9d789376). На ютубе есть еще разбор этой же задачи (https://www.youtube.com/watch?v=jNv-o4T7Lbg), проведенный авторитетными авторами. У них в задаче получен другой ответ. Свои соображения по данному поводу указала в комментариях к видеоразбору. Интересно узнать ваше мнение, уважаемые читатели.
Решение.
1. Характеристики полученного рра:
n(Cu(NO3)2*3H2O=4,84/ 242=0,02 моль
nCuSO4=0,8/160=0,005 моль,
ncумм Cu=0,02+0,005=0,025 моль
m рра= 130+4,84+0,8=135,64 г
2. Характеристики процесса электролиза:
а) 2Cu(NO3)2 +2H2O±4е=2Cu+O2+4HNO3 (1)
2CuSO4 +2H2O±4е=2Cu+O2+2H2SO4 (2)
2H2O±4е=2H2+O2 (3)
n1e=2n(Cu(NO3)2=0,04 моль
n2e=2nCuSO4=0,01 моль
n1+2 e = 0,05 моль
Реакция 3 пойдет только после окончания реакций 1 и 2, т.е. после выделения всей меди.
в) Найдем общее кво моль е, затраченных на электролиз, по закону Фарадея:
ne сумм= I*t/F, где I=6,1A, t- время электролиза, сек
F= 96485 Kл/моль, тогда
ne сумм= 6,1*4*60*60/96485=0,91 моль
г) Найдем количество моль е, затраченных на третью реакцию:
ne3=ne сумм-n1+2 e=0,91-0,05=0,86 моль
д)Найдем количество разложившейся воды:
n3 Н2О=ne3/2=0,43 моль (согласно уравнению 3 на полное разложение 1 моля воды расходуется 2 е)
n3 Н2=n3 Н2О=0,43 моль, n3 О2=0,215 моль,
4. Найдем массы веществ, выделившихся на катоде. Это - медь (по реакциям 1 и 2) и водород (по реакции 3):
m(Cu)=ncумм Cu*64=0,025*64=1,6 г
m3(H2)=n3 Н2*2=0,43*2=0,86 г
5. Найдем массовые доли веществ в растворе после окончания электролиза:
а) в растворе содержатся кислоты, образовавшиеся по реакциям 1 и 2:
n1HNO3= 2(n(Cu(NO3)2*3H2O)=2*0,02=0,04 моль
n2H2SO4= nCuSO4=0,005 моль
б) m конечного рра= 135,64- m1+2Cu-m1+2O2-m3H2O=
=135,64-1,6-32*0,025/2-0,43*18=125,9 г
в)WHNO3=0,04*63*100/125,9=2%
WH2SO4=0,005*98*100/125,9=0,39%
Задание 4.
Примечания:
Типовая цепочка. В качестве вещества Х 2 использовала реактив Гриньяра. Можно было бы использовать и получение нитрила с последующим его гидролизом.
Решение
Задание 5
Примечания: типовая цепочка, практически во всех реакциях перекликающаяся с ЕГЭ.
Решение
Задача 6
Примечания: Красивая задача, основанная на достаточно простой математике, приводящей к решению квадратного уравнения. Специально привела все математические вычисления.
Решение.
Задача 7.
Примечания: несложная задача, отличающаяся от 34 задачи в ЕГЭ необходимостью использования уравнения Менделеева-Клапейрона. Химизм задачи по своей насыщенности напоминает цепочку превращений (задание 31, ЕГЭ по химии).
Решение.
1. Характеристика процесса разложения бихромата аммония:
(NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O (1). Используя уравнение Менделеева-Клапейрона, найдем:
n1(N2)= 101,3*14,47/(8,31*294)=0,6 моль, тогда n1(Cr2O3)=0,6 моль
2. Характеристика процессов взаимодействия металлов с азотом:
а) 3Mg+N2=Mg3N2 (2)
6Li+N2=2Li3N (3)
б) Пусть n2 Mg3N2=x, тогда n2 Mg=3х, n2 N2= х,
n3 Li3N=y, тогда n3 Li=3у, n3 N2= 0,5у ,
Составим систему уравнений:
24*3х+7*3у=34,2
х+0,5у=0,6, откуда х=0,3 моль, у=0,6 моль
в) Найдем массы продуктов:
mMg3N2=100x=100*0,3=30 г, m Li3N=35у=21 г,
3. Сплавление твердого остатка со щелочью:
Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O (4)
nKCrO2=2n1(Cr2O3)=2*0,6=1,2 моль
4. Характеристика превращений хромита:
а)KCrO2+2H2O = K(Cr(OH)4) (5)
nK(Cr(OH)4)=nKCrO2=1,2 моль
б)K(Cr(OH)4)+СО2 (изб)=Cr(OH)3(осадок)+KHCO3 (6)
n практ Cr(OH)3=92,7/103=0,9 моль
n теор Cr(OH)3=n 6 Cr(OH)3=nK(Cr(OH)4)=1,2 моль
W= n практ Cr(OH)3/n теор Cr(OH)3=0,9/1,2=0,75=75%
Заранее благодарна за конструктивные дополнения и замечания.
Всего доброго!