Двор, семь утра, дворник идёт вдоль дорожки с ведром и разбрасывает соль веером, как сеятель со старой картины. Через полчаса вместо ровной наледи серая каша, и в ней уже проступает асфальт. В январе, в настоящий мороз, тот же дворник с тем же ведром проходит тот же двор. И ничего. Соль лежит на льду белой крупой до вечера, лёд под ней целый. Ведро то же, рука та же, порция та же. Поменялась только температура, и у соли есть предел, ниже которого она честно перестаёт работать. Кусок льда только выглядит неподвижным камнем...

Химические противогололёдные реагенты работают не за счёт «нагрева» льда и не по принципу механического разрушения, а через фундаментальные законы физической химии. Говоря простым языком, лёд — это упорядоченная кристаллическая решётка воды, в которой молекулы H₂O выстроены в строгом порядке. Пока температура опускается ниже нуля, такая решётка устойчива. Когда в систему попадает раствор соли, порядок нарушается: частицы реагента встраиваются между молекулами воды, мешают им «схватиться» обратно и тем самым понижают температуру, при которой вода способна замерзать...