Вы точно знаете правило: «Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, не вытесняют его из кислот». Так? А теперь забудьте! Вернее, приготовьтесь к исключениям. Почему медь, которая не реагирует с соляной кислотой, бурно растворяется в азотной? И почему при этом не выделяется пузырьков водорода? Ответ прост: мы имеем дело не с обычной кислотой, а с кислотой- окислителем. Как обычные кислоты реагируют с металлами? Они реагируют только с металлами, стоящими в ряду активности ДО водорода, за счет катионов H⁺! При этом всегда выделяется газообразный водород (H₂)...

Этот вопрос рано или поздно возникает в подготовке к ЕГЭ, потому что в заданиях на неорганику взаимодействие с водой одно из важнейших. Для начала стоит разобраться в активности металлов, в этом нам поможет ряд активности металлов (его, кстати, на ЕГЭ выдают и запоминать его не нужно). Чем левее металл, тем активнее он взаимодействует, в том числе и с водой. 1) Щелочные металлы бурно реагируют с водой при комнатной температуре. Литий реагирует наиболее спокойно, без взрыва. Li + H2O = LiOH + H2 С натрием наблюдается небольшой взрыв и желтое пламя...