Напоминаю, что медь образует два основных оксида, которые не растворяются в воде и не вступают с ней в реакцию: Мы изучили свойства и получение Cu₂O, теперь очередь оксида меди (II) CuO. 1. Взаимодействие при нагревании с кислородом: 2Cu + O₂ = 2CuO 2. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании: Cu(OH)₂ = CuO + H₂O 3. Прокаливание малахита — гидроксокарбоната меди (II): (CuOH)₂CO₃ = 2CuO + H₂O + CO₂↑ 4. Прокаливание нитрата меди (II): 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑ 5. Окисление оксида меди (I) Cu₂O оксидом азота (I): Cu₂O + N₂O = 2CuO + N₂↑ 6. Окисление меди оксидами азота: Cu...

Cu(OH)₂ — нерастворимое в воде основание голубого цвета. Внимание! Получить данный гидроксид невозможно с помощью этих реакций: Cu + H₂O ≠ медь не реагирует с водой CuO + H₂O ≠ оксид меди (II) не реагирует с водой Чтобы получить Cu(OH)₂, необходимо провести реакцию между растворимыми солями меди (II) и раствором щёлочи! CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl 1. Растворяется в кислотах с образованием соответствующих солей: Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O 2. При нагревании разлагается на оксид меди (II) и воду: Cu(OH)₂ = CuO + H₂O 3. Растворяется в растворе аммиака...