#Галогены на @blogximika 📋Неорганическая химия - в целом, довольно простая. Если понять химию элементов первых двух периодов таблицы Менделеева и осознать закономерности дальнейших изменений, то значительную часть можно не учить, а просто предсказывать исходя из имеющихся знаний. Начнем с галогенов. 🟨Фтор - самый химически активный элемент. Когда он окисляет (забирает электрон) другие атомы, выделяется много энергии. Поэтому в природе можно встретить только фториды, ионы F(-), а не чистый F2...

2.1 Галогены. Степени окисления. Диспропорционирование галогенов. Сопоставление окислительных способностей. Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты. Особенности HF. Галогениды металлов и неметаллов, их взаимодействие с водой. Оксиды галогенов. К элементам 17-й группы относятся фтор, хлор, бром, иод и астат. Общее название элементов этой группы - галогены (рождающие соли) - их соединения с металлами типичные соли. В основном состоянии имеют общую электронную конфигурацию ns2np5 типичные неметаллы...

1. Перечислить галогены. 2. Что обозначает этот термин? 3. Какие галогены встречаются в природе? 4. В каком агрегатном состоянии находится бром при комнатной температуре? 5) Какого цвета газ хлор? 6) С какими веществами...

Галогены-это элементы группы VII, главной подгруппы в Периодической системе. К ним относятся фтор, хлор, бром, иод и астат. Исторически "галогены" означают солерождающие элементы потому, что они при взаимодействие с металлами образуют соли. Характерная валентность - I, в возбужденном состоянии - III, V, VII (кроме фтора). Степень окисления - -1, 0 (для фтора), -1; 0; +1; +3;+5;+7. В последовательности F-Cl-Br-I увеличивается радиус атома, уменьшается электроотрицательность и энергия ионизации, ослабевают неметаллические свойства и окислительные свойства простых веществ...