Под скоростью химической реакции понимают изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени. 1. Концентрация Скорость химической реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ. С увеличением концентрации растет число активных молекул и число соударений между ними. К образованию нового вещества приводят столкновения только между молекулами, обладающими наибольшей энергией (называемой энергией активации). Концентрацию можно изменить у твердых веществ, у газов концентрация...

Многие химические реакции являются обратимыми, то есть могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. В обратимых реакциях мы ставим знак ⇄. Примеры таких реакций: 2NH₃ ⇄ N₂ + 3H₂ H₂ + I₂ ⇄ 2HI 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ Равновесие — это момент, когда скорость прямой реакции становится равна скорости обратной реакции, и в растворе одновременно сосуществуют и реагенты и продукты реакции. Подписывайтесь на ХимTeam в других социальных сетях: Telegram: https://t.me/alena_himteam YouTube https://youtube...