Содержание статьи. Валентность– свойство атомов элемента присоединять определенное чи-сло атомов других элементов. (для 8 класса) Валентность - число ковалентных химических связей, которые атом обра-зует с другими атомами. В электронной теории считается, что валент-ность связи определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии. У людей есть руки, они ими могут здороваться. Представим, что у атомов тоже есть "руки" - и это их валентности. Тогда атомы тоже могут "здороваться" друг с другом, с помощью своих своеобразных "рук"...

Валентность – количество ковалентных связей, которые может образовать атом. Она обозначается римскими цифрами без знаков «+» или «-». Вспомним римские цифры: I (1), II (2), III(3), IV (4), V (5), VI (6), VII (7), VIII (8), IX (9), X (10). Высшая валентность равна номеру группы (справедливо только для элементов основных подгрупп (S, P-элементов)). Например, для углерода валентность равна IV, так как он в 4 группе. Конечно, в любом правиле могут быть исключения: - у фтора валентность I; - кислород имеет валентность II; - у азота высшая валентность IV...