#Через 100 г 40%-ного раствора сульфата меди (II) пропустили 10 л (н.у.) сероводорода. Определите массу полученного осадка и массовую долю серной кислоты в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задания, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых величин). Решение: Запишем уравнения реакций. CuSO4+H2S=CuS(осадок)+H2SO4 Рассчитаем исходное количество сероводорода. n(H2S)=Vн.у.( H2S)/ Vm=10 л/22,4 л/моль=0,45 моль Определим исходное количество сульфата меди...

С растворами мы сталкиваемся регулярно, причём не только в химии, но и в обычной жизни. Например, чай с сахаром – самый что ни на есть раствор. Строго говоря, даже обычная вода, текущая из крана, – это раствор, потому что в ней растворены различные соли (загляните в чайник и убедитесь, что на стенках есть накипь. Это и есть соли, которые осели на стенках из воды). Растворы бывают концентрированными и разбавленными. В первых концентрация растворённого вещества велика (это когда вы в чашку чая насыпали...

#Смешали 184,4 мл раствора аммиака с массовой долей 20% (плотность 0,92 г/мл) и 113,2 мл 40%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,3 г/мл). Определите концентрации веществ в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задания, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых величин). Решение: Составим уравнения реакций. NH3+H2SO4=NH4HSO4 (1) 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (2) Рассчитаем исходное количество серной кислоты. m(H2SO4)р-ра=V(H2SO4)р-ра*p(H2SO4)р-ра=113,2...