Это бесцветный газ с характерным резким запахом «горелых спичек», который хорошо растворяется в воде. S + O₂ = SO₂ 2Н₂S + 3O₂ = 2SO₂↑ + 2Н₂О Внимание! Сероводород окисляется в условиях недостатка кислорода до серы и воды. 2Н₂S + O₂ = 2S↓ + 2Н₂О 4FeS₂ + 11O₂ = 8SO₂↑ + 2Fe₂O₃ Внимание! Сульфиды — это бинарные соединения, в состав которых входит сера со степенью окисления -2! 4FeS + 7O₂ = 4SO₂↑ + 2Fe₂O₃ 2Аl₂S₃ + 9O₂ = 6SO₂↑ + 2Al₂O₃ 2CuS + 3O₂ = SO₂↑ + 2CuO 2NaНSO₃ = Na₂SO₃ + SO₂↑ + H₂O Ca(НSO₃)₂ = CaSO₃ + SO₂↑ + H₂O 2HCl + Na₂SO₃ = 2NaCl + SO₂↑ + H₂O HCl + KHSO₃ = KCl + SO₂↑ + H₂O H₂SO₄ + 2NaНSO₃ = Na₂SO₄ + 2SO₂↑ + 2H₂O 1...

Сера - один из наиболее распространенных элементов на Земле. Она может находиться в различных формах, включая элементарную серу, сернистый газ (SO2), серную кислоту (H2SO4) и многие другие соединения. Одним из важных аспектов химических свойств серы является ее степень окисления. Степень окисления (или валентность) определяет количество электронов, которые элемент может получить или потерять при образовании химической связи. В основном, сера может иметь степени окисления от -2 до +6. Наиболее распространенные степени окисления серы - это +4 в сернистом газе (SO2) и +6 в серной кислоте (H2SO4)....