Сегодня мы обозначим и постараемся объяснить все сведения необходимые для комфортного и непринуждённого расставления степеней окисления, небезусловную сущность которых мы раскрыли в предыдущем материале. Итак, прежде всего необходимо понять, что степени окисления - это заряды, а следовательно значения, имеющиеся знак и размещаемые в верхнем правом углу от химического символа. Заряды эти образуются в результате отдачи и взаимного принятия электронов. При этом в ходе отдачи электронов образуется положительно заряженная частица, а входе принятия - отрицательно заряженная частица...
Чтобы писать ОВР и составлять формулы соединений вы должны использовать степень окисления элементов.
Степень окисления – это условный заряд атома. Она может быть равной нулю, отрицательной и положительной.
Высшая СО (степень окисления)= номер группы ( об исключениях далее)
Низшая СО = номер группы-8 ( искл. металлы)
Промежуточная степень окисления это число в интервале от высшей к низшей.
Например, степени окисления азота могут быть: N⁻³ ( NH₃), N⁰ (N₂) , N⁺¹(N₂O), N⁺²(NO), N⁺³ (N₂O₃), N⁺⁴(NO₂), N⁺⁵ (N₂O₅)...