Электролитическая диссоциация кислот С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты — это сложные вещества, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только гидратированные ионы водорода Н+ и анионы кислотных остатков. Сильные кислоты диссоциируют практически полностью, например: HCl ➡️ H+ + Cl– HNO3 ➡️ H+ + NO3– Диссоциация слабых кислот обратима: HNO2 🔄 H+ + NO2– HF 🔄 H+ + F – Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, по стадиям. Например, в случае слабой сероводородной...

Если вы были внимательны на уроках химии, вы знали, что нельзя возиться с серной кислотой. Даже в довольно разбавленной концентрации она примерно в десять раз более кислый, чем содержимое вашего желудка. Вы же не хотите пролить ее на кожу. Кислоты опасные, удивительные вещи. Они помогают нам растворять пищу, делать продукты, чистить вещи, почти все. Но самая сильная может мгновенно растворить практически все, включая ваше тело. Капля кислоты Кислота – это то, о чем люди знали давно. Это буквально то, что вы ощущаете, когда чувствуете вкус чего-то кислого (отсюда и название)...