Вы точно знаете правило: «Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, не вытесняют его из кислот». Так? А теперь забудьте! Вернее, приготовьтесь к исключениям. Почему медь, которая не реагирует с соляной кислотой, бурно растворяется в азотной? И почему при этом не выделяется пузырьков водорода? Ответ прост: мы имеем дело не с обычной кислотой, а с кислотой- окислителем. Как обычные кислоты реагируют с металлами? Они реагируют только с металлами, стоящими в ряду активности ДО водорода, за счет катионов H⁺! При этом всегда выделяется газообразный водород (H₂)...

В курсе химии для ЕГЭ существует четкое разделение сульфидов на две группы, и непонимание этого различия — прямой путь к потере баллов. Речь идет о сульфидах, которые нерастворимы в кислотах-неокислителях. Давайте разберем эту тему подробно, с примерами реакций и четким объяснением, что и почему происходит. Это сульфиды, которые подчиняются общему правилу: сульфид + сильная кислота-неокислитель ⟶ соль + сероводород. К этой группе относятся сульфиды металлов, стоящих в ряду активности до железа, а также железа и марганца...