Электролизом называется химический процесс при постоянном токе, заставляющий перемещаться ионы в требуемом направлении. Этот процесс нашел применение в многих отраслях промышленности – химической, металлургической и других. Любой раствор состоит из частиц, которые имеют положительный и отрицательный заряды. Такое состояние является нестабильным, так как противоположные заряды притягиваются. Таким образом появляется частица с нейтральным зарядом или другими словами новая молекула другого вещества...

Электролиз - это прекрасный окислительно-восстановительный процесс, который всегда протекает под действием электрического тока. Для электролиза нужны электролизная ванна и два электрода - катод и анод, подключённые к источнику постоянного тока, например, к аккумулятору. Ну, или к батарейке. Понятно, что в электролизную ванну можно поместить только вещество, которое проводит электрический ток. Электролит. Способный диссоциировать на ионы. Водный раствор или расплав. Опускаем в него электроды и подаём электрический ток...

Используя значения атомных и ионных радиусов приведенных по Белову и Бокию, Гольдшмидту, Полингу и других авторов, а также энергию ионизации атомов и ионов, получим постоянную величину для всех атомов химических элементов.      En/k2ⁿ־'× Ru/Ra = const. (2,5 +- 0,5 э.в)      En - энергия ионизации   n- номер электрона (1,2,3...)   Ru - радиус иона   Ra - радиус атома   k=1 для элементов (1+IA), (2+IIA), (3+IIIB), (3+ лантаноиды), (4+ все группы)   k=1,5 для элементов...

Рассмотрим реакции ионного обмена. Это реакции, которые протекают между электролитами. Электролиты - это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток за счет ионов. Перечислим вещества, которые являются электролитами: 1) кислоты (неорганические и органические) 2) основания 3) амфотерные гидроксиды 4) соли (неорганические и органические) 5) вода Часто просят выбрать реакции с участием/образованием сильных или слабых электролитов. Давайте составим списки и тех и других! Сильные...