Гидролиз солей — это процесс взаимодействия ионов соли с водой, приводящий к образованию слабого электролита (слабой кислоты или слабого основания) и изменению pH раствора. Соли, в растворе которых гидролизуется Анион (отрицательно заряженный ион), являются солями, образованными Сильным основанием и Слабой кислотой. 1. Условие гидролиза по аниону Гидролиз по аниону происходит, когда анион соли является Сопряженным основанием слабой кислоты. В растворе происходит следующая реакция: $$\text{A}^-...

Важнейшей характеристикой растворов электролитов является кислотность среды, которая определяется соотношением концентраций ионов H+ и OH-. Для количественного выражения кислотности используется водородный показатель pH. В чистой воде при 25°C концентрация ионов H⁺ и OH⁻ одинакова и равна 10⁻⁷ моль/л. Поэтому pH нейтрального раствора равен 7. Качественно среду раствора можно определить с помощью индикаторов – органических веществ, которые меняют свой цвет в зависимости от pH среды. Фенолфталеин – индикатор на щелочную среду, с его помощью невозможно отличить кислую среду от нейтральной...