Сходим на кухню, возьмем немного ионных кристаллов. Поваренную соль, NaCl. Бросим щепотку в стакан с водой. Убедимся, что кристаллы быстро исчезнут. Что произошло? Можно сказать просто – соль растворилась. Но как именно она растворилась? Итак, в воде кристалл соли встречают, собственно, молекулы воды. Но как мы помним, молекулы эти совсем не простые. Они диполи. Это означает, что кислород сильно так тянет на себя одеяло, ну т.е. перетягивает электроны от водородов в свою сторону. Это приводит к тому, что одна часть молекулы становится более плюсовой, а другая – более минусовой...

Важнейшей характеристикой растворов электролитов является кислотность среды, которая определяется соотношением концентраций ионов H+ и OH-. Для количественного выражения кислотности используется водородный показатель pH. В чистой воде при 25°C концентрация ионов H⁺ и OH⁻ одинакова и равна 10⁻⁷ моль/л. Поэтому pH нейтрального раствора равен 7. Качественно среду раствора можно определить с помощью индикаторов – органических веществ, которые меняют свой цвет в зависимости от pH среды. Фенолфталеин – индикатор на щелочную среду, с его помощью невозможно отличить кислую среду от нейтральной...