Степень диссоциации. Полные и сокращенные ионные уравнения
Всё про основания и их химические свойства!
Если вы до сих пор не можете отличить основания от других веществ или плохо знаете их химические свойства, то эта статья определённо для вас! Основания (основные гидроксиды) — это сложные вещества, которые при диссоциации в водных растворах в качестве анионов (отрицательных ионов) образуют только гидроксид-ионы OH—. Основания образованы атомами металлов со степенью окисления +1 и +2. Например, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, KOH, Ba(OH)₂, Fe(OH)₂, NaOH и др. Исключение: Zn(OH)₂, Pb(OH)₂, Sn(OH)₂ и Be(OH)₂ - это амфотерные гидроксиды! 1. Названия оснований образуются из слова «гидроксид» и названия соответствующего металла с указанием степени окисления...
11) Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена
Введение Мир вокруг нас и мы сами во многом состоим из растворов. Многие из этих растворов обладают удивительным свойством — способностью проводить электрический ток. Почему раствор поваренной соли проводит ток, а раствор сахара — нет? Почему кислоты, основания и соли называют электролитами? Ответы на эти вопросы дала революционная теория электролитической диссоциации (ТЭД), разработанная шведским ученым Сванте Аррениусом в 1887 году. Эта теория стала краеугольным камнем современной химии, позволив понять истинную природу процессов в водных растворах...