Разбираем суперохлаждение, как настоящие термодинамики — с формулами, фазовыми переходами и лёгким волшебством! Друзья, сегодня у нас — задача, которая звучит почти как фокус: вода охлаждена ниже 0°C, но всё ещё жидкая — и вдруг… начинает замерзать. Куда делась энергия? Почему она не замёрзла сразу? И сколько тепла выделится, когда всё же превратится в лёд? Это не просто «подставь в формулу» — это погружение в мир метастабильных состояний, фазовых переходов и скрытой теплоты кристаллизации. Мы разберём...

Здравствуйте, уважаемые обучающиеся. На прошлой лекции мы с вами начали изучать изменение агрегатных состояний веществ. Познакомились с таким физическим процессом, как плавление и противоположным ему процессом - кристаллизацией. Мы выяснили, что кристаллические вещества переходят в жидкое состояние при определенных температурах, разной для различных веществ. Давайте вспомним как называются эти температуры? Такая температура называется температурой плавления и что очень важно для разрушения кристаллической решетки нужна некоторая энергия. Такую энергию иногда называют скрытая теплота, мы ее с вами называем теплотой плавления...