Задача по аналитической химии. Чему равен титр раствора NaOH, если в 250 мл раствора содержится 10,0 грамм этого вещества. Для решения данной задачи, необходимо: написать дано, правильно записанное дано уже половина успеха (Фото решения). Обращаю ваше внимание, что в аналитики для обозначения массы вещества, не так как мы привыкли в обычной химии, физики и других наук через букву "эм" - m. Решить эту задачку можно двумя способами, покажу оба. Первый способ, очень простой и применяется в 98% случаев похожих задач. Через формулу определения титра (масса вещества к объему). Т=а/v, из чего мы получаем выражение 10/250 = 0,04000 с размерностью г/мл (грамм/миллилитр или грамм/см3). Второй способ по решению объемнее, но как дополнительная проверка на установку титра сойдет. Зная формулу нахождения массы вещества (через концентрацию, объем и молярную массу эквивалента), можем вывести концентрацию: а*1000/V*Мэкв(NaOH). Находим молярную массу эквивалента щелочи, как молярная масса вещества делённая на количество гидроксильных групп, т.к. это основание. Молярная масса эквивалента составила 40 г/моль-экв. Подставив все известные значения получаем, что нормальная концентрация раствора равна 1 моль-экв/л. Так же зная формулу, что титр это отношение концентрации на молярную массу гидроксида натрия делённое на 1000, Т= Сн * Мэкв(NaOH)/1000, получаем: 1*40/1000 = 0,04000 г/мл