Химические свойства кислотных оксидов. Оксид- соединение, состоящее из атомов 2-х элементов один из которых-кислород в степени окисления (-2). Важно, что кислород должен иметь в оксиде степень окисления -2. Поэтому, например, OF2 не оксид. Так как в этом соединении кислород имеет степень окисления +2, а F степень окисления -1. 📌Классификация 1)Несолеобразующие. К несолеобразующим оксидам относятся только: NO, CO, N2O. Несолеобразующие оксиды вступают только в окислительно-восстановительные реакции. С водой и щелочами не реагируют(кроме CO). СО реагирует с водой и щелочами, но делает это не так, как обычные кислотные или основные оксиды, что позволяет отнести его к несолеобразующим оксидам. 2)Солеобразующие Кислотные оксиды К кислотным оксидам относятся: а) все оксиды неметаллов (SO2, P2O5 и так далее), кроме несолеобразующих. б)оксиды металлов с со степенью окисления больше +4.(CrO3, Mn2O7 и т.д.) ✔️Основные оксиды К основным оксидам относятся оксиды металлов со степенью окисления меньше +4( Na2O,MgO и так далее),кроме амфотерных. ✔️Амфотерные оксиды К амфотерным оксидам относятся только: Al2O3, ZnO, Fe2O3, Cr2O3, BeO, MnO2. ⬇️⬇️⬇️⬇️⬇️ Химические свойства солеобразующих оксидов Химические свойства кислотных оксидов ⚡️1.Реакция с водой. Все кислотные оксиды, кроме SiO2, реагируют с водой. При реакции кислотного оксида с водой образуется кислота. Кислота, которая образуется при реакции кислотного оксида с водой соответствует данному кислотному оксиду. В большинстве реакций кислотных оксидов с водой степени окисления элементов не меняются, то есть степень окисления элементов в оксиде и кислоте должны совпадать. ❗️Исключение-NO2 SO2+H2O=реакция в основном идет в обратном направлении=H2SO3 сернистая кислота SO3+H2O=H2SO4 серная кислота P2O3+H2O=H3PO3  фосфористая кислота P2O5+H2O=HPO3   мета-фосфорная кислота P2O5+H2O=t=H3PO4 орто-фосфорная кислота CO2+H2O=реакция в основном идет в обратном направлении=H2CO3 угольная кислота N2O3+H2O=HNO2 азотистая кислота N2O5+H2O=HNO3 азотная кислота NO2+H2O=HNO3+HNO2 азотистая и азотная кислоты  изменение степени окисления  CrO3+H2O=H2CrO4  хромовая кислота  2CrO3+H2O=H2Cr2O7  дихромовая кислота ⚡️2.Реакция со щелочью(с другими основаниями не реагируют) Получается соль той кислоты, которая соответствует кислотному оксиду и вода. Все кислотные оксиды реагируют с щелочами. Степени окисления элементов в реакциях не меняются. Исключение-NO2. SO2+NaOH=Na2SO3+H2O SO3+NaOH=Na2SO4+H2O P2O3+NaOH=Na2HPO3+H2O  H3PO3( фосфористая кислота-двухосновная) P2O5+Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+H2O CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O N2O3+KOH=KNO2+H2O N2O5+KOH=KNO3+H2O NO2+KOH=KNO2+KNO3+H2O   изменение степени окисления CrO3+NaOH=Na2CrO4+H2O ⚡️3.Реакция с основным оксидом Получается соль кислоты, которая соответствует кислотному оксиду. Все кислотные оксиды неметаллов реагируют с основными оксидами. Степени окисления элементов в реакциях не меняются. ❗️Исключение-NO2. SO2+Na2O=Na2SO3 SO3+CaO=CaSO4 P2O5+MgO=Mg3(PO4)2 CO2+Li2O=Li2CO3 N2O3+Na2O=NaNO2 N2O5+CaO=Ca(NO3)2 NO2+CaO=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2   изменение степени окисления/ #химия #ЕГЭ #ОГЭ #Образование #ДомЗнаний #оксиды #подготовка