Здравствуйте, уважаемые читатели! Сегодняшней статьей я подвожу итог разбору задач на электролиз (формат ЕГЭ). 5 декабря будет последний (третий) вебинар по этой тематике. Специально для участников вебинара подготовила подборку из 104 задач на электролиз. В нее входят: 16 задач реального ЕГЭ-2020, 8 задач реального ЕГЭ -2021, 6 задач из пробников 2021-2022 гг, 35 задач из сборника Белавина, 37 задач из сборников других авторов (Кузьменко с соавт, Негребецкий с соавт, Пузаков с соавт, Кузнецова с соавт, Новошинский с соавт, Олейников с соавт, Врублевский)...

Здравствуйте, уважаемые читатели! Сегодняшнюю статью я опять посвящаю задачам на электролиз. Немного предыстории: Задачи на электролиз впервые появились на ЕГЭ по химии, если не ошибаюсь, в 2018 году. Их характеризовал достаточно простой химизм : электролиз растворов солей , катионы которых представлены как сильными , так и слабыми металлами, анионы - кислотными остатками кислородсодержащих и бескислородных кислот. Основой для количественной характеристики электролиза являлось изменение массы раствора или количество(масса, объем) продуктов электролиза...

#Вычислите, какое количество металла (в граммах) можно получить при электролизе 35,7 г оксида алюминия в расплаве криолита. (Запишите число с точностью до десятых.) Решение: 2Al2O3=4Al+3O2 n(Al2O3)=m(Al2O3)/М(Al2O3), М(Al2O3)=102 г/моль, n(Al2O3)=35,7/102 г/моль=0,35 моль n(Al2O3)/2= n(Al)/4, n(Al)= 2* n(Al2O3)=2 *0,35 моль=0,7. М(Al)=27 г/моль. m(Al)= n(Al)* М(Al)=0,7 *27 г/моль=18,9 г Ответ: 18,9 г #При термическом разложении нитрата меди выделилось 20,16 л (н.у.) бурого газа. Рассчитайте исходную массу соли (в граммах)...