sfd
34 задани ЕГЭ по химии в формате 2020. Кристаллогидраты / число Авогадро / атомарность / избыток и недостаток
Вот сам текст задания При растворении в воде 114,8 г цинкового купороса (ZnSO4 * 7H2O) получили раствор соли, который содержит 1,6*10^25 молекул воды. К полученному раствору добавили 12 г магния. После завершения реакции к полученной смеси прибавили 365 г 20%-ного раствора хлороводородной кислоты. Определите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.) В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин)...
1.1. Основные понятия химии. 1.1.1. Количество вещества (n), масса (m), молярная масса (М), число Авогадро (NА) Пример 1. Какое количество вещества магния и сколько атомов магния содержится в образце чистого магния массой 6 г? Какова масса одного атома магния? Решение: ν = m / M = 6 / 4 = 0,25 моль; N = νּ NA = 0,25 · 6,023 · 1023 = 1,506 ּ 1023 атомов. m(атома) = M / NA = 24 / 6,023 ּ 1023 = 3,985 · 10-23 г * . Ответ: ν(Mg) = 0,25 моль; N(Mg) = 1,506 · 1023 атомов; m(атома Mg) = 3,985 · 10-23 г. Пример 2. Какие количества вещества сульфата натрия, атомов натрия, атомов серы и атомов кислорода содержатся в 71 г сульфата натрия? Решение: M(Na2SO4) = 2 · M(Na) + M(S) + 4 · M(O) = 2 · 23 + 32 + 4 · 16 = 142 г/моль. ν(Na2SO4) = m / M = 71 / 142 = 0,5 моль. 1 моль Na2SO4 содержит 2 моль атомов натрия, 1 моль атомов серы и 4 моль атомов ки- слорода: ν(Na) = 2 · ν(Na2SO4) = 2 · 0,5 = 1моль; ν(S) = ν(Na2SO4) = 0,5 моль; * *Примечание: Расчеты рекомендуется производить с точностью, по меньшей мере, до трех значащих цифр. В тех случаях, когда в условии задачи исходные числовые данные приведены с большей точностью, лучше придерживаться такой же точности, что и в условии задачи. При округлении, если следующая значащая цифра меньше пяти, то ее отбрасывают, а если больше, то предыдущую увеличивают на единицу.