1.1. Основные понятия химии. 1.1.1. Количество вещества (n), масса (m), молярная масса (М), число Авогадро (NА) Пример 1. Какое количество вещества магния и сколько атомов магния содержится в образце чистого магния массой 6 г? Какова масса одного атома магния? Решение: ν = m / M = 6 / 4 = 0,25 моль; N = νּ NA = 0,25 · 6,023 · 1023 = 1,506 ּ 1023 атомов. m(атома) = M / NA = 24 / 6,023 ּ 1023 = 3,985 · 10-23 г * . Ответ: ν(Mg) = 0,25 моль; N(Mg) = 1,506 · 1023 атомов; m(атома Mg) = 3,985 · 10-23 г. Пример 2. Какие количества вещества сульфата натрия, атомов натрия, атомов серы и атомов кислорода содержатся в 71 г сульфата натрия? Решение: M(Na2SO4) = 2 · M(Na) + M(S) + 4 · M(O) = 2 · 23 + 32 + 4 · 16 = 142 г/моль. ν(Na2SO4) = m / M = 71 / 142 = 0,5 моль. 1 моль Na2SO4 содержит 2 моль атомов натрия, 1 моль атомов серы и 4 моль атомов ки- слорода: ν(Na) = 2 · ν(Na2SO4) = 2 · 0,5 = 1моль; ν(S) = ν(Na2SO4) = 0,5 моль; * *Примечание: Расчеты рекомендуется производить с точностью, по меньшей мере, до трех значащих цифр. В тех случаях, когда в условии задачи исходные числовые данные приведены с большей точностью, лучше придерживаться такой же точности, что и в условии задачи. При округлении, если следующая значащая цифра меньше пяти, то ее отбрасывают, а если больше, то предыдущую увеличивают на единицу.
2 года назад