Kataeva_dzen_my life🖤

ПОЧЕМУ ДЛЯ ЗАГРЯЗНЕНИЯ ПОВАРЕННОЙ СОЛИ ИСПОЛЬЗОВАЛИ ПЕСОК? Для загрязнения поваренной соли использовали песок, так как его потом было легко отделить от поваренной соли. КАК ЭТО ДЕЛАЛИ? 1. Растворяли смесь соли и песка в воде, размешивая в данном случае в емкости. 2. Пропускали через бумажный фильтр в другую стеклянную емкость, крупинки песка остаются на поверхности бумажного фильтра. 3. Очищенный раствор соли переливают в фарфоровую емкость с последующим нагреванием этой емкости...

#Смешали 184,4 мл раствора аммиака с массовой долей 20% (плотность 0,92 г/мл) и 113,2 мл 40%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,3 г/мл). Определите концентрации веществ в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задания, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых величин). Решение: Составим уравнения реакций. NH3+H2SO4=NH4HSO4 (1) 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (2) Рассчитаем исходное количество серной кислоты. m(H2SO4)р-ра=V(H2SO4)р-ра*p(H2SO4)р-ра=113,2...

#83.4 г железного купороса (FeSO4*7H2O) растворили в воде. К образовавшемуся раствору сульфата железа (II) добавили 200.2 г кристаллической соды (Na2CO3*10H2O). Определите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте еденицы измерения искомых величин). Решение: Составим уравнения реакций. FeSO4*7H2O=FeSO4+7H2O (1) Na2CO3*10H2O =Na2CO3 +10H2O (2) FeSO4+Na2CO3 =FeCO3(осадок) +Na2SO4 (3) Рассчитаем исходное количество сульфата железа...

#340.2 г дихромата аммония прокалили до постоянной массы. Полученный раствор отфильтровали, к осадку прилили 616 мл 40%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,20 г/мл). Определите массовую долю хлорида хрома в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задания, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых величин). Решение: Составим уравнения реакций. (NH4)2Cr2O7=N2(газ)+Cr2O3(осадок)+4H2O (1) Cr2O3+6HCI=2CrCI3+H2O (2) Рассчитаем исходное количество дихромата аммония...

#Через 100 г 40%-ного раствора сульфата меди (II) пропустили 10 л (н.у.) сероводорода. Определите массу полученного осадка и массовую долю серной кислоты в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задания, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых величин). Решение: Запишем уравнения реакций. CuSO4+H2S=CuS(осадок)+H2SO4 Рассчитаем исходное количество сероводорода. n(H2S)=Vн.у.( H2S)/ Vm=10 л/22,4 л/моль=0,45 моль Определим исходное количество сульфата меди...