Алёна Трофимова | ХимTeam | ЕГЭ ОГЭ по химии

Кислые соли часто воспринимаются как небольшое дополнение. Но в заданиях ЕГЭ они могут появиться в самых разных ситуациях: при классификации веществ, определении продуктов реакций, написании ионных уравнений и решении задач на избыток одного из реагентов. Главная сложность заключается не в количестве отдельных реакций, а в том, что свойства кислой соли зависят одновременно от её состава, кислотного остатка и условий проведения реакции. Разберём всё по порядку. Кислые соли — это соли, образующиеся...

Тема «Количество вещества» часто начинается примерно одинаково. На доске появляется определение моль, затем число Авогадро: Nₐ = 6,02 · 10²³ моль⁻¹, после этого вводятся молярная масса и формула: n = m / M. Ученики переписывают определения, учатся вычислять молярные массы и постепенно запоминают, какую величину на что нужно делить. Но спустя несколько уроков обнаруживается, что многие из них по-прежнему не понимают: - что именно измеряют в моль; - почему химикам недостаточно граммов; - чем количество...

Каждый год после публикации результатов ЕГЭ многие абитуриенты начинают готовиться к дополнительному вступительному испытанию (ДВИ) МГУ. И почти каждый год повторяется одна и та же история: ученик с 90+ баллами ЕГЭ неожиданно сталкивается с серьёзными трудностями на ДВИ. Почему так происходит? Дело в том, что ЕГЭ и ДВИ проверяют разные навыки. В ЕГЭ структура экзамена достаточно предсказуема. У каждого задания есть своя тема. Если ученик хорошо знает строение атома, он решает соответствующее задание...

Расчетные задачи я начинаю вводить в процесс обучения на самых первых уроках со своими учениками. даже если в химии ребята еще очень неуверенны, то решать простейшие задачи без химических превращений они уже могут (подобные задачи встречаются им и в математике). Кстати, мы с коллегой преподавателем математики даже проводили эксперимент, она решала задачи на растворы и смеси из ЕГЭ по химии, а я – из ЕГЭ по математике: На мой взгляд, очень важно, как можно раньше начинать решать расчетные задачи,...

Многие химические реакции являются обратимыми, то есть могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. В обратимых реакциях мы ставим знак ⇄. Примеры таких реакций: 2NH₃ ⇄ N₂ + 3H₂ H₂ + I₂ ⇄ 2HI 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ Равновесие — это момент, когда скорость прямой реакции становится равна скорости обратной реакции, и в растворе одновременно сосуществуют и реагенты и продукты реакции. Подписывайтесь на ХимTeam в других социальных сетях: Telegram: https://t.me/alena_himteam YouTube https://youtube...