Алёна Трофимова | ХимTeam | ЕГЭ ОГЭ по химии

Задача 34 из реального ЕГЭ 2023 – из моей подборки Цинк смешали с иодом в массовом соотношении 1 : 2,54. После завершения реакции полученную смесь растворили в 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. При этом выделилось 1,568 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе. (5,5%) Прошлые разборы: Первая: ddzen.ru/...a1e Вторая: ddzen.ru/...1c5 Третья: dzen.ru/...ink У меня есть клуб 34, в котором мы с ребятами учимся решать самые сложновыполняемые задачи, занятия начнутся в сентябре, но уже сейчас в записи доступно более 200 разборов задач. Сейчас можно присоединиться всего за 390 рублей в месяц и получить доступ ко всем разборам: vk.com/...eam Если у вас возникают вопросы по решению, я буду рада помочь вам разобраться, пишите в комментарии 👇

После небольшого перерыва продолжаю разборы 34 задач из реального ЕГЭ 2023 года – решаем уже третью задачку из подборки Первая: dzen.ru/...a1e Вторая: dzen.ru/...1c5 Чтобы готовиться к ЕГЭ по химии вместе со мной, присоединяйтесь к моему полному курсу подготовки, чтобы узнать подробности, напишите  ХОЧУ100 сюда 👇🏻 vk.me/...eam Третья: Смешали сульфид натрия, нитрат алюминия и воду в массовом соотношении 5,2 : 7,1 : 60 и нагрели. К полученному раствору добавили раствор нитрата серебра. При этом образовал-ся раствор, масса которого составила 680 г, а массовая доля единственного растворенного вещества составила 10%. Вычислите массовую долю соли в добавленном растворе нитрата серебра. (Растворимость малорастворимых веществ пренебречь.) (11,5%) Решение (1) 3Na2S + 2AI(NO3)3 + 6H2O = 6NaNO3 + 2AI(OH)3 + 3H2S (2) Na2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2NaNO3 Пусть n(Na2S) = х моль, n(Al(NO3)3) = у моль тогда m(Na2S) = 78 • x (г) m(Al(NO3)3) = 213 • y (г) По условию m(Na2CO3) : m(Al2(SO4)3) = 5,2 : 7,1 78 • x / 213 • y = 5,2 / 7,1 78 • x • 7,1 = 213 • y • 5,2 553,8 • x = 1107,6 • y x/y = 2 - Na2S в избытке - реакция 2 протекает Единственное растворенное вещество - NaNO3 m(NaNO3) = 680 • 10/100 = 68 г n(NaNO3) = 68/85 = 0,8 моль – из реакций (1) и (2) n(Na2S) = n(NaNO3)/2 = 0,8/2 = 0.4 моль m(Na2S) = 0.4 • 78 = 31,2 г – из реакций (1) и (2) n(Al(NO3)3 = y = x/2 = 0,4/2 = 0,2 моль m(Al(NO3)3 = 0,2 • 213 = 42,6 г х = 0.4 моль y = 0.2 моль m масса образовавшегося раствора = 680 г = m(Na2S) + m(Al(NO3)3) + m(H2O) - m(Al(OH)3) - m(H2S) + m(р-ра AgNO3) - m(Ag2S) m(H2O) = 31,2/5,2 • 60 = 360 г m(Al(OH)3) = 0.2 • 78 = 15,6 г m(H2S) = 0.3 • 34 = 10,2 г m(Ag2S) = 0,1 • 248 = 24,8 г m(AgNO3) = 0.2 • 170 = 34 г m ( раствора AgNO3) = 680-31.2-42,6 - 360 + 15,6 +10,2 + 24,8 = 296,8 г w=34/296,8 100% = 11,5% Ответ: 11,5% У меня есть клуб 34, в котором мы с ребятами учимся решать самые сложновыполняемые задачи, занятия начнутся в сентябре, но уже сейчас в записи доступно более 200 разборов задач. Сейчас можно присоединиться всего за 390 рублей в месяц и получить доступ ко всем разборам: vk.com/...eam