Найти тему
Как решать задачи на растворы (№26 ЕГЭ по химии)
Расчетные задачи я начинаю вводить в процесс обучения на самых первых уроках со своими учениками. даже если в химии ребята еще очень неуверенны, то решать простейшие задачи без химических превращений они уже могут (подобные задачи встречаются им и в математике). Кстати, мы с коллегой преподавателем математики даже проводили эксперимент, она решала задачи на растворы и смеси из ЕГЭ по химии, а я – из ЕГЭ по математике: На мой взгляд, очень важно, как можно раньше начинать решать расчетные задачи,...
426 читали · 6 месяцев назад
Факторы, влияющие на равновесие (задание 22 из ЕГЭ по химии)
Многие химические реакции являются обратимыми, то есть могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. В обратимых реакциях мы ставим знак ⇄. Примеры таких реакций: 2NH₃ ⇄ N₂ + 3H₂ H₂ + I₂ ⇄ 2HI 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ Равновесие — это момент, когда скорость прямой реакции становится равна скорости обратной реакции, и в растворе одновременно сосуществуют и реагенты и продукты реакции. Подписывайтесь на ХимTeam в других социальных сетях: Telegram: https://t.me/alena_himteam YouTube https://youtube...
324 читали · 1 год назад
Задания 31 из реального ЕГЭ 2023
Продолжаем разбор заданий второй части из реального ЕГЭ 2023, прошлые подборки: Задачи 33: https://dzen.ru/a/ZM0BnErff08hs_eH?share_to=link Задачи 34: https://dzen.ru/a/ZK1IOS1XVE6eEBQU?share_to=link Чтобы готовиться к ЕГЭ по химии вместе со мной, присоединяйтесь к моему полному курсу подготовки, чтобы узнать подробности, напишите ХОЧУ100 сюда 👇🏻 1) AlP + 3HCl = AlCl3 + PH3 2) AlCl3 + 4KOH = K[Al(OH)4] + 3KCl (Допустима запись с образованием K3[Al(OH)6].) 3) Cu2S + 6H2SO4 = 2CuSO4 + 5SO2 + 6H2O 4) SO2 + 2K[Al(OH)4] = K2SO3 + 2Al(OH)3 + H2O (Возможно образование KHSO3...
1459 читали · 1 год назад
Кристаллические решетки в ЕГЭ по химии – все тонкости для задания №4
Все вещества могут быть в трех агрегатных состояниях: газ, жидкость и твердое вещество. Когда вещество находится в твердом состоянии, оно имеет четкую структуру. Такая структура называется кристаллической решеткой. Есть несколько типов кристаллических решеток в зависимости от того, что находится в узлах. Во-первых, мы делим все вещества на вещества молекулярного строения и немолекулярного строения. Молекулярное строение имеют вещества, в узлах кристаллической решетки которых находятся молекулы...
1199 читали · 1 год назад
Гидролиз и среда раствора
Гидролиз — это разложение веществ под действием воды. Соли образуются при взаимодействии основания и кислоты и состоят из катиона металла (или аммония) и аниона кислотного остатка. Катион — часть основания, анион — часть кислоты Чтобы готовиться к ЕГЭ по химии вместе со мной, присоединяйтесь к моему полному курсу подготовки, чтобы узнать подробности, напишите ХОЧУ100 сюда 👇🏻 vk.me/...eam Нерастворимые соли не подвергаются гидролизу! Основания бывают сильными (щелочи) и слабыми (нерастворимые основания + NH₃·H₂O)...
847 читали · 1 год назад
Задача 34 из реального ЕГЭ 2023 – из моей подборки Цинк смешали с иодом в массовом соотношении 1 : 2,54. После завершения реакции полученную смесь растворили в 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. При этом выделилось 1,568 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе. (5,5%) Прошлые разборы: Первая: ddzen.ru/...a1e Вторая: ddzen.ru/...1c5 Третья: dzen.ru/...ink У меня есть клуб 34, в котором мы с ребятами учимся решать самые сложновыполняемые задачи, занятия начнутся в сентябре, но уже сейчас в записи доступно более 200 разборов задач. Сейчас можно присоединиться всего за 390 рублей в месяц и получить доступ ко всем разборам: vk.com/...eam Если у вас возникают вопросы по решению, я буду рада помочь вам разобраться, пишите в комментарии 👇
377 читали · 1 год назад
Задачи 33 из ЕГЭ 2023
Мой канал на дзене начался с подборки задач 34 из реального ЕГЭ, потому что я очень люблю 34 задачи. Но думаю, что не все такие фанаты этих сложненьких задач, поэтому сегодня будет другая подборка – задачи на нахождение структурной формулы органического вещества. Подборка заданий 31 из реального ЕГЭ: https://dzen.ru/a/ZOTsShDsWlQKYRQv?share_to=link Чтобы готовиться к ЕГЭ по химии вместе со мной, присоединяйтесь к моему полному курсу подготовки, чтобы узнать подробности, напишите  ХОЧУ100 сюда 👇🏻 vk...
897 читали · 1 год назад
Термическое разложение солей
Недавно у меня вышла статья про разложение нитратов, и она оказалась полезной для многих из вас, поэтому я решила расширить эту тему и поговорить про разложение и других солей тоже. Чтобы готовиться к ЕГЭ по химии вместе со мной, присоединяйтесь к моему полному курсу подготовки, чтобы узнать подробности, напишите  ХОЧУ100 сюда 👇🏻 vk.me/...eam Сразу предупрежу, что не все из этих реакций встречаются в ЕГЭ, но многие – встречаются. Например, разложение кислых солей встречается крайне редко, и в основном только разложение гидрокарбонатов до карбонатов...
1242 читали · 1 год назад
После небольшого перерыва продолжаю разборы 34 задач из реального ЕГЭ 2023 года – решаем уже третью задачку из подборки Первая: dzen.ru/...a1e Вторая: dzen.ru/...1c5 Чтобы готовиться к ЕГЭ по химии вместе со мной, присоединяйтесь к моему полному курсу подготовки, чтобы узнать подробности, напишите  ХОЧУ100 сюда 👇🏻 vk.me/...eam Третья: Смешали сульфид натрия, нитрат алюминия и воду в массовом соотношении 5,2 : 7,1 : 60 и нагрели. К полученному раствору добавили раствор нитрата серебра. При этом образовал-ся раствор, масса которого составила 680 г, а массовая доля единственного растворенного вещества составила 10%. Вычислите массовую долю соли в добавленном растворе нитрата серебра. (Растворимость малорастворимых веществ пренебречь.) (11,5%) Решение (1) 3Na2S + 2AI(NO3)3 + 6H2O = 6NaNO3 + 2AI(OH)3 + 3H2S (2) Na2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2NaNO3 Пусть n(Na2S) = х моль, n(Al(NO3)3) = у моль тогда m(Na2S) = 78 • x (г) m(Al(NO3)3) = 213 • y (г) По условию m(Na2CO3) : m(Al2(SO4)3) = 5,2 : 7,1 78 • x / 213 • y = 5,2 / 7,1 78 • x • 7,1 = 213 • y • 5,2 553,8 • x = 1107,6 • y x/y = 2 - Na2S в избытке - реакция 2 протекает Единственное растворенное вещество - NaNO3 m(NaNO3) = 680 • 10/100 = 68 г n(NaNO3) = 68/85 = 0,8 моль – из реакций (1) и (2) n(Na2S) = n(NaNO3)/2 = 0,8/2 = 0.4 моль m(Na2S) = 0.4 • 78 = 31,2 г – из реакций (1) и (2) n(Al(NO3)3 = y = x/2 = 0,4/2 = 0,2 моль m(Al(NO3)3 = 0,2 • 213 = 42,6 г х = 0.4 моль y = 0.2 моль m масса образовавшегося раствора = 680 г = m(Na2S) + m(Al(NO3)3) + m(H2O) - m(Al(OH)3) - m(H2S) + m(р-ра AgNO3) - m(Ag2S) m(H2O) = 31,2/5,2 • 60 = 360 г m(Al(OH)3) = 0.2 • 78 = 15,6 г m(H2S) = 0.3 • 34 = 10,2 г m(Ag2S) = 0,1 • 248 = 24,8 г m(AgNO3) = 0.2 • 170 = 34 г m ( раствора AgNO3) = 680-31.2-42,6 - 360 + 15,6 +10,2 + 24,8 = 296,8 г w=34/296,8 100% = 11,5% Ответ: 11,5% У меня есть клуб 34, в котором мы с ребятами учимся решать самые сложновыполняемые задачи, занятия начнутся в сентябре, но уже сейчас в записи доступно более 200 разборов задач. Сейчас можно присоединиться всего за 390 рублей в месяц и получить доступ ко всем разборам: vk.com/...eam
367 читали · 1 год назад
Разложение нитратов
Некоторые соли при нагревании легко разлагаются. Например: MgCO₃ = MgO + CO₂ NH₄Cl = NH₃ + HCl NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O (NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O Как видно из приведенных примеров, реакции термического разложения разных солей очень сильно отличаются друг от друга и о каждой следует говорить отдельно. Но сегодня хочется рассмотреть подробнее схему разложения нитратов, так как эти реакции очень часто встречаются на экзамене. Вы наверняка часто встречали такой "трезубец": Безводные нитраты при нагревании...
820 читали · 1 год назад
Как определить тип гибридизации в органической химии?
Гибридизация – одна из первых тем, с которой мы начинаем знакомство с органической химией, но при этом она является очень важной, потому что от типа гибридизации зависит пространственное строение молекулы. В рамках ЕГЭ напрямую гибридизация нам встречается в задании 11, но на тип гибридизации атома мы будем обращать внимание и при изучении химических свойств различных классов соединений. Предлагаю в этой статье тщательно разобраться с гибридизацией атома углерода на примере органических соединений...
5220 читали · 1 год назад
Пока лидер по лайкам – решение 34 задачи, поэтому публикую разбор следующей задачки из реального ЕГЭ 2023 Смешали карбонат натрия, сульфат алюминия и воду в массовом соотношении 10,6 : 5,7 : 100 К полученному раствору добавили раствор хлорида бария. При этом образовался раствор, масса которого составила 1 кг, а массовая доля единственного растворенного вещества составила 7,02%. Вычислите массовую долю соли в добавленном растворе хлорида бария. (27,1%) (1) 3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 3CO2 Соотношение масс m(Na2CO3):m(Al2(SO4)3):m(H2O) = 10,6 : 5,7 : 100. При взаимодействии с BaCl2 возможны следующие реакции: с продуктами реакции (1) (2) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl Если одно из исходных веществ было в избытке: (3) BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl 3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2AlCl3 – реакция не протекает, так как в растворе должно быть единственное растворенное вещество – NaCl Пусть  п(Na2СО3) = х моль, n(Al2(SO4)3) = у моль, тогда m(Na2CO3) = 106 х г m(Al (504)3) = 342 • у г По условию m(Na2CO3): m(Al2(SO4)3) = 10,6 : 5,7 106 • x / 342 • y = 10,6 / 5,7 106 • × • 5,7 = 342 • y • 10,6 604,2 × = 3625,2 • y x/y = 6 - Na2CO3 в избытке m(NaCl) = 1000 • 7,02/100 = 70,2 г n(NaCl) = 70,2/58.5 = 1,2 моль n(BaCl2) = n(NaCl)/2 = 1.2/2 = 0.6 моль m(BaCl2) = 0.6 • 208 = 124,8 г n(NaCl) = 2 • n(Na2SO4) + 2 • n((Na2CO3) из реакции 3) = 2 • n(Na2CO3)исх = 2x моль х = 0.6 моль, у = 0.1 моль m масса образовавшегося раствора = 1000 г = m(Na2CO3) + m(Al2(SO4)3 + m(H2O) - m(Al(OH)3) - mCO2 + mр(BaCl2) - m(BaSO4) - m(BaCO3) n(BaCO3) =n(Na2CO3)из реакции 1 = x/2 моль = 0.3 моль m(BaCO3) = 0.3 • 197 = 59,1 г n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 0.3 моль m(BaSO4) = 0.3 • 233 = 69,9 г n(CO2) = 0.3 моль m(CO2) = 0.3 • 44 = 13,2 г n(Al(OH)3) = 0.2 моль m(CO2) = 0.2 • 78 = 15,6 г n(NaCO3) = 0.6 моль m(CO2) = 0.6 • 106 = 63,6 г n(Al2(SO4)3) = 0.1 моль m(Al2(SO4)3) = 0.1 • 342 = 34,2 г m(H2O) = 63,6/10,6 • 100 = 600 г m р-ра BaCl2 = 1000 - 63,6 -34,2 - 600 + 15,6 + 13,2 + 69,6 + 59,1 = 459,7 г w = 124,8/459,7 • 100% = 21,7% У меня есть клуб 34, в котором мы с ребятами учимся решать самые сложновыполняемые задачи, занятия начнутся в сентябре, но уже сейчас в записи доступно более 200 разборов задач. Сейчас можно присоединиться всего за 390 рублей в месяц и получить доступ ко всем разборам: vk.com/...eam
332 читали · 1 год назад