Настя Ли | Химия ЕГЭ | Him_Gia

Чёткий алгоритм записи реакций без угадывания Чтобы правильно записать щелочной гидролиз бинарных соединений, важно не просто помнить продукты, аwhile понимать, какой неметалл какой газ образует. Разбираем по шагам. 🔹 ШАГ 1. Определи тип соединения Бинарное соединение имеет вид: MeₓXᵧ Где X — неметалл (N, S, C, P и др.). 🔹 ШАГ 2. Посмотри на условия Если указано: • щелочная среда • NaOH или KOH • щёлочь в избытке → идёт щелочной гидролиз. 🔹 ШАГ 3. Определи продукт по неметаллу Неметалл образует летучий гидрид, но важно учитывать его заряд...

Если в условии указано: кислая среда, действуй по чёткому алгоритму. 🧠 Алгоритм 🔹 Шаг 1 Определи неметалл и его заряд в бинарном соединении: S²⁻ — сульфиды N³⁻ — нитриды P³⁻ — фосфиды 🔹 Шаг 2 Определи продукт по неметаллу в кислой среде: S²⁻ → H₂S↑ N³⁻ → NH₄⁺ P³⁻ → PH₃↑ 🔹 Шаг 3 Металл в кислой среде образует соль кислоты...

(реакция обмена) 🔹 1. Галогениды неметаллов (Cl, Br, I + неметалл) Гидролизуются все, так как связь ковалентная. Примеры веществ: PCl₃ PCl₅ SiCl₄ BCl₃ Пример гидролиза: PCl₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HCl 🔹 2. Сульфиды металлов, образующих слабые основания Примеры веществ: Al₂S₃ MgS Fe₂S₃ Пример гидролиза: Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ 🔹 3...

В заданиях ЕГЭ часто требуется определить, какой газ выделяется в реакции. Наиболее распространённые варианты — CO₂ и SO₂. 🔹 По исходному веществу Карбонаты при действии кислот дают CO₂ Сульфиты при действии кислот дают SO₂ 🔹 По реакции с Ca(OH)₂ CO₂ образует нерастворимый CaCO₃...

📄 Условие (кратко): К раствору соли X добавили раствор вещества Y. В результате реакции выделился бесцветный газ. Нужно выбрать X и Y из списка. 🔹 Шаг 1. Какой газ может быть бесцветным? На ЕГЭ чаще всего встречаются: CO₂ — при реакции карбонатов с кислотами SO₂ — при реакции сульфитов с кислотами H₂ — при реакции металлов с кислотами 📌 Металлов в списке нет → H₂ исключаем. 🔹 Шаг 2. Смотрим на соли в списке Из предложенных веществ солями являются: Cu(NO₃)₂ K₂SO₃ Na₂SiO₃ ❗ Газ при добавлении реагента дают соли слабых кислот...

) Одна и та же щёлочь — разные продукты. На ЕГЭ это проверка не формул, а условий реакции. 🔹 Реакции в растворе щёлочи (NaOH, KOH + H₂O) ✔ металл реагирует ✔ образуется гидроксокомплекс ✔ выделяется водород Алюминий: 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑ Цинк: Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑ 📌 Ключ: есть вода → [M(OH)₄]⁻ 🔥 Реакции при сплавлении со...

) На ЕГЭ часто дают щёлочь и металл — и ждут, что ты различишь амфотерный и НЕамфотерный металл. 🔹 Железо (Fe) + щёлочи ❌ НЕ реагирует Железо не амфотерный металл, поэтому: с NaOH, KOH реакции нет ни в растворе, ни при нагревании 📌 Если видишь: Fe + NaOH → ❌ реакции нет 🔸 Хром (Cr) + щёлочи ✔ реагирует, НО только при нагревании ✔ в щелочной среде хром ведёт себя как амфотерный металл Пример (упрощённо, школьный...

) Одна и та же кислота — разный результат. На ЕГЭ важно сравнивать металлы между собой, а не заучивать реакции по отдельности. 🔹 Цинк (Zn) — самый активный ✔ легко реагирует с неокисляющими кислотами ✔ выделяется водород ✔ образуется соль Zn²⁺ Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ 📌 Zn стоит выше Fe в ряду активности. 🔹 Железо (Fe) — средняя активность ✔ реагирует с неокисляющими кислотами ✔ выделяется водород ✔ образуются соли Fe²⁺ Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ ⚠️ С окислительными кислотами — особые случаи (пассивирование, Fe³⁺)...

) Пероксид водорода — окислитель, но с железом есть важный нюанс 👇 🔹 Ионы железа — реакция ИДЁТ Если в задаче есть Fe²⁺, то всё однозначно: Fe²⁺ + H₂O₂ → Fe³⁺ ✔ Fe²⁺ окисляется до Fe³⁺ ✔ H₂O₂ — окислитель 📌 Это известная реакция (Фентона), и именно такую логику принимают на ЕГЭ. 🔸 Металлическое железо (Fe⁰) ⚠️ В школьных...

) У железа две устойчивые степени окисления: +2 и +3. Чтобы выбрать правильную на ЕГЭ, всегда смотри на реагент и условия реакции. 🔹 Неокисляющие кислоты → Fe²⁺ Если железо реагирует с кислотой, которая не является окислителем, оно отдаёт 2 электрона. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ Fe + H₂SO₄(разб.) → FeSO₄ + H₂↑ ✔ железо → Fe²⁺ ✔ выделяется H₂ 🔸 Галогены: не все одинаковы Хлор и бром → Fe³⁺ Fe + Cl₂ → FeCl₃ Fe + Br₂ → FeBr₃ Йод → Fe²⁺ Fe + I₂ → FeI₂ 📌 Йод — самый слабый окислитель среди галогенов...

Железо + концентрированная азотная кислота (без нагрева) ✔ образуется плотная оксидная плёнка ✔ железо не растворяется ✔ реакция практически не идёт ✔ водород не выделяется Fe + HNO₃(конц., холодная) → реакции нет 👉 Это и есть пассивирование железа, которое проверяют на экзамене. 🔥 Если изменить условия Концентрированная HNO₃ + нагрев ✔ пассивная плёнка разрушается ✔ реакция идёт ✔ железо окисляется до Fe³⁺ ✔ выделяется NO₂, а не H₂ Fe + HNO₃(конц...

1️⃣ Неокисляющие кислоты (HCl, разб. H₂SO₄) • При взаимодействии с соляной кислотой железо образует хлорид железа(II) и водород: Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂↑ • С разбавленной серной кислотой реакция аналогична: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂. 👉 Выделяется H₂, железо переходит в степень окисления +2. 2️⃣ Окислительные кислоты без нагрева (конц. HNO₃) • Концентрированная азотная кислота пассивирует железо: на поверхности образуется оксидная плёнка, и реакция не идёт. 👉 Водород не выделяется, реакции замещения нет...