Екатерина Качина

Неорганика самый сложный раздел химии. Вроде все логично, но как только нужно составить ОВР (окислительно восстановительную реакцию) из предложенных веществ - сразу паника! Именно так происходит с заданием 29 на ЕГЭ и ученик теряет сразу 2 балла, а именно их, как правило, не хватает до поступления в желаемый вуз. В этом задании нужно составить окислительно-восстановительную реакцию (ОВР) из предложенных веществ. Я создала вам блок из 3 подробных статей, чтобы разобраться в этой сложной, но интересной теме...

Мало запомнить таблицу типичных окислителей и восстановителей, нужно еще понять почему они так себя ведут. Что такое ОВР подробнее можно прочитать в моем другом посте. Если в растворе есть кислота, то среда кислая, если щелочь, то щелочная, и если вода, то нейтральная. С окислителями и восстановителями же все не так просто. Существуют как вещества типичные окислители и восстановители, так и зависящие от обстоятельств (окислительно-восстановительная двойственность). Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны...

Вот типичные окислители, видя которые можно смело брать в свое ОВР. Разберемся, почему они так хотят забрать электроны у других веществ. Перед изучением этой статьи будет полезно ознакомиться со статьями 1) ОВР 2) Типичные восстановители К типичным окислителями относятся: 1) Неметаллы. Самые сильные неметаллы всегда будут забирать электроны, чтобы завершить внешний уровень 2) Кислоты окислители. Так как их составе есть сильные неметаллы, которые уже отдали все электроны с внешнего уровня. Так,...