Екатерина Качина

А. Кислая Б. Нейтральная В. Щелочная А. Кислая Б. Нейтральная В. Щелочная А. Кислая Б. Нейтральная В. Щелочная А. Кислая Б. Нейтральная В. Щелочная А. Кислая Б. Нейтральная В. Щелочная А. Кислая Б. Нейтральная В. Щелочная А. Cu Б. СuO В. Сu2O A. Fe Б. Fe2O3 В. FeO A. NH3 Б. KNO2 В. KNO3 A...

Неорганика самый сложный раздел химии. Вроде все логично, но как только нужно составить ОВР (окислительно восстановительную реакцию) из предложенных веществ - сразу паника! Именно так происходит с заданием 29 на ЕГЭ и ученик теряет сразу 2 балла, а именно их, как правило, не хватает до поступления в желаемый вуз. В этом задании нужно составить окислительно-восстановительную реакцию (ОВР) из предложенных веществ. Я создала вам блок из 3 подробных статей, чтобы разобраться в этой сложной, но интересной теме...

Мало запомнить таблицу типичных окислителей и восстановителей, нужно еще понять почему они так себя ведут. Что такое ОВР подробнее можно прочитать в моем другом посте. Если в растворе есть кислота, то среда кислая, если щелочь, то щелочная, и если вода, то нейтральная. С окислителями и восстановителями же все не так просто. Существуют как вещества типичные окислители и восстановители, так и зависящие от обстоятельств (окислительно-восстановительная двойственность). Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны...

Вот типичные окислители, видя которые можно смело брать в свое ОВР. Разберемся, почему они так хотят забрать электроны у других веществ. Перед изучением этой статьи будет полезно ознакомиться со статьями 1) ОВР 2) Типичные восстановители К типичным окислителями относятся: 1) Неметаллы. Самые сильные неметаллы всегда будут забирать электроны, чтобы завершить внешний уровень 2) Кислоты окислители. Так как их составе есть сильные неметаллы, которые уже отдали все электроны с внешнего уровня. Так,...