Внимание, тем кто сдает ЕГЭ по химии, важно знать ‼️Ну и для ребят основной школы, тоже полезно 🧪🧪 Ортофосфорная кислота - кислота средней силы; по первой ступени степень ее диссоциации 25-30%, по второй и третьей <0.01%. Таким образом диссоциация ортофосфорной кислоты преимущественно протекает по первой ступени: H₃PO₄ ⇆ H₂PO₄²⁻ + H⁺ В то же время, в некоторых учебниках эту кислоту относят к слабым электролитам. А слабые электролиты в реакциях ионного обмена записываются в недиссициированной форме: H₃PO₄≠ Экспертам рекомендуют засчитывать и ионные уравнения, в которых H₃PO₄ рассматривают как электролит по первой (дигидирофосфат-ион и катион водорода); и ионные уравнения, в которых кислота записана в недиссоциированной форме. Рассмотрим это на примере взаимодействия ортофосфорной кислоты с избытком раствора гидроксида натрия H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄+ 3H₂O ✅Допустимо записать диссоциацию фосфорной кислоты по первой ступени: H⁺ + H₂PO₄²⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3Na⁺ + PO₄³⁻ + 3 H₂O H⁺ + H₂PO₄²⁻ + 3OH⁻ = PO₄³⁻ + 3 H₂O ✅или допустимо посчитать фосфорную кислоту неэлектролитом: H₃PO₄ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3Na⁺ + PO₄³⁻ + 3 H₂O H₃PO₄ + 3OH⁻ = PO₄³⁻ + 3 H₂O 🚫Недопустимо считать фосфорную кислоту сильным электролитом: 3H⁺ + PO₄³⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3Na⁺ + PO₄³⁻ + 3 H₂O 3H⁺ + 3OH⁻ = 3 H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O #экзамены #химбио #московскоеобразование #россия #наука #популяризациянауки
3 месяца назад