Внимание, тем кто сдает ЕГЭ по химии, важно знать ‼️Ну и для ребят основной школы, тоже полезно 🧪🧪

Ортофосфорная кислота - кислота средней силы; по первой ступени степень ее диссоциации 25-30%, по второй и третьей <0.01%. Таким образом диссоциация ортофосфорной кислоты преимущественно протекает по первой ступени:

H₃PO₄ ⇆ H₂PO₄²⁻ + H⁺

В то же время, в некоторых учебниках эту кислоту относят к слабым электролитам. А слабые электролиты в реакциях ионного обмена записываются в недиссициированной форме:

H₃PO₄≠

Экспертам рекомендуют засчитывать и ионные уравнения, в которых H₃PO₄ рассматривают как электролит по первой (дигидирофосфат-ион и катион водорода); и ионные уравнения, в которых кислота записана в недиссоциированной форме.

Рассмотрим это на примере взаимодействия ортофосфорной кислоты с избытком раствора гидроксида натрия

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄+ 3H₂O

✅Допустимо записать диссоциацию фосфорной кислоты по первой ступени:

H⁺ + H₂PO₄²⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3Na⁺ + PO₄³⁻ + 3 H₂O

H⁺ + H₂PO₄²⁻ + 3OH⁻ = PO₄³⁻ + 3 H₂O

✅или допустимо посчитать фосфорную кислоту неэлектролитом:

H₃PO₄ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3Na⁺ + PO₄³⁻ + 3 H₂O

H₃PO₄ + 3OH⁻ = PO₄³⁻ + 3 H₂O

🚫Недопустимо считать фосфорную кислоту сильным электролитом:

3H⁺ + PO₄³⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3Na⁺ + PO₄³⁻ + 3 H₂O

3H⁺ + 3OH⁻ = 3 H₂O

H⁺ + OH⁻ = H₂O

#экзамены #химбио #московскоеобразование #россия #наука #популяризациянауки

1 минута

21 февраля