❤️ Аммиак и соли аммония (Часть 2)
Восстановительные свойства аммиака
Аммиак проявляет восстановительные свойства за счет азота в минимальной степени окисления. В большинстве реакций аммиак окисляется до простого вещества азота
(2N⁻³ -6e → N₂⁰)
1. Аммиак восстанавливает некоторые металлы из их оксидов
2NH₃ + 3CuO = N₂ + 3Cu + 3H₂O
2. Аммиак окисляется кислородом
❤️ без катализатора
4NH₃ + 3O₂ =(t°)= 2N₂ + 6H₂O
❤️в присутствии катализатора
4NH₃ + 5O₂ =(t°, Pt)= 4NO + 6H₂O
3. Аммиак окисляется типичными окислителями
2NH₃ + 6NaMnO4 + 6NaOH = N₂ + 6Na₂MnO₄ + 6H₂O
2NH₃ + 3Na₂O₂ = 6NaOH + N₂
2KMnO₄ + 2NH₃ = N₂ + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O
3Cl₂ + 8NH₃ = N₂ + 6NH₄Cl
3KClO + 2NH₃ = N₂ + 3KCl + 3H₂O
3H₂O₂ + 2NH₃ = N₂ + 6H₂O
Применение аммиака
Более 80% производимого аммиака перерабатывают в оксид азота(II) для последующего получения азотной кислоты 📌
Большая часть оставшегося аммиака идет на получение азотных удобрений: аммиачной селитры NH₄NO₃, мочевины (NH₂)₂CO, аммофоса – смеси гидрофосфата (NH₄)₂HPO₄ и дигидрофосфата аммония NH₄H₂PO₄.
Также аммиак применяют для синтеза пластмасс и искусственных волокон, например, капрона; в медицине и для получения взрывчатых веществ.
Подготовка к ЕГЭ по химии 2026
#Химия_элементов
1 минута
31 января